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    【题目】如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ）

    A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

    B.电子由锌片通过导线流向铜片

    C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

    D.溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答。

    A．Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确；

    B．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；

    C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；

    D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    (1)称取4.5 g M，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：(1)M的摩尔质量为：____ 。

    (2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g

    (2)M的分子式为：____。

    (3)1摩尔M 能与足量Na产生1molH2，或与足量NaHCO3产生1molCO2

    (3)写出M中含有的官能团结构简式____

    (4)M 的核磁共振氢谱如下图：

    (4)M 中含有____种氢原子。

    (5)综上所述，M 的结构简式为____。

    (6)写出两分子M聚合成环状化合物的化学方程式____

    (7)写出M发生消去反应的方程式____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因__________。

    （2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________。

    Ⅱ.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

    已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

    （1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

    a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，

    其pH由大到小的顺序是_______________(填序号)。

    （2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_________。

    （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

    (1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

    (2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

    (3) C单质的电子式为____________________。

    (4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

    a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

    c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）

    A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

    B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

    C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

    D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )

    A.后，该反应停止进行

    B.反应的化学方程式为：

    C.在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率

    D.反应前内，以Z表示的平均反应速率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    85.5

    115.2

    >600（分解）

    75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    60.3

    444.6

    10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

    （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

    （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

    （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

    B.22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数

    C.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

    D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的 有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。

    （1）液氯 （2）氯气（3）白磷（4）红磷 （5）35Cl （6）37Cl

    （7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

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