Question

【题目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化学用语并结合文字说明回答)。

(2)甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

则：

①a电极为_______(填“正极”或“负极”)；电极反应式为：______________。

②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L1碘标准液的_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1(以SO2计)。(已知：)

Answer 1

【答案】NaHSO3溶液存在H++的电离平衡和+H2OH2SO3+OH-的水解平衡，电离平衡大于水解平衡而显酸性 正极 Fe3++e-=Fe2+ 足量盐酸和BaCl2溶液 2H2O－4e－=4H++O2↑ m 酸式 0.128

【解析】

根据题干信息，比较电离水解程度分析1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5的原因；根据原电池和电解池工作原理判断电极并书写电极反应式，根据化学反应方程式得关系式进行相关计算。

(1)NaHSO3溶液中同时存在电离平衡和水解平衡：H++、+H2OH2SO3+OH-，且电离程度大于水解程度，故显酸性；

(2)指针发生偏转，说明构成了原电池，a电极溶液中Fe3+具有氧化性，得电子，a为正极，电极反应式为，b电极溶液中具有还原性，失电子，b为负极，电极反应式为，检验选择足量盐酸和BaCl2溶液；

(3)电解池中阳极失电子发生氧化反应，阳极区是稀，OH-放电，电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑，阳极区H+增多，通过阳离子交换膜进入m室，与Na2SO3反应生成NaHSO3，m室NaHSO3增加，阴极H+放电，OH-增多，与NaHSO3反应生成Na2SO3，n室NaHSO3减少；

(4)，具有氧化性，应用酸式滴定管滴加，消耗碘，则，含量为。