【题目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知:1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9;1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化学用语并结合文字说明回答)。
(2)甲同学结合微粒观,应用所学知识,设计了如图所示实验,发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
则:
①a电极为_______(填“正极”或“负极”);电极反应式为:______________。
②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液,加入_______,产生白色沉淀,证明产生了。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3,则阳极的电极反应式为_____________。电解后,_____________室的NaHSO3浓度增加。
(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量,取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中,用装有0.010 mol·L1碘标准液的_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴定至终点,消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1(以SO2计)。(已知:)
【答案】NaHSO3溶液存在H++
的电离平衡和
+H2OH2SO3+OH-的水解平衡,电离平衡大于水解平衡而显酸性 正极 Fe3++e-=Fe2+ 足量盐酸和BaCl2溶液 2H2O-4e-=4H++O2↑ m 酸式 0.128
【解析】
根据题干信息,比较电离水解程度分析1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5的原因;根据原电池和电解池工作原理判断电极并书写电极反应式,根据化学反应方程式得关系式进行相关计算。
(1)NaHSO3溶液中同时存在电离平衡和水解平衡:
H++
、
+H2OH2SO3+OH-,且电离程度大于水解程度,故显酸性;
(2)指针发生偏转,说明构成了原电池,a电极溶液中Fe3+具有氧化性,得电子,a为正极,电极反应式为,b电极溶液中
具有还原性,失电子,b为负极,电极反应式为
,检验
选择足量盐酸和BaCl2溶液;
(3)电解池中阳极失电子发生氧化反应,阳极区是稀,OH-放电,电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,阳极区H+增多,通过阳离子交换膜进入m室,与Na2SO3反应生成NaHSO3,m室NaHSO3增加,阴极H+放电,OH-增多,与NaHSO3反应生成Na2SO3,n室NaHSO3减少;
(4),
具有氧化性,应用酸式滴定管滴加,消耗碘
,则
,含量为
。
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【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质,过程设计如下:
提出猜想:
问题1:在元素周期表中,铜与铝的位置很接近,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,Fe2+的稳定性弱于的Fe3+,Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗?
问题3:硫酸铜溶液呈蓝色,铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗?
实验探究:
Ⅰ.解决问题1:
(1)实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。
(2)为达到目的,某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量,观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②___。
Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下:
①取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式:___。
(4)从实验中可得出的结论:当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+,下同)稳定,在酸性溶液中___稳定。
Ⅲ.解决问题3,某同学设计的实验如下:
取一铜片装入试管,加入适量的浓硝酸,观察溶液的颜色变化。
(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷,原因是___。
(6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色,有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___
实验步骤 | 实验结论 |
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【题目】下列关于工业生产的说法中,不正确的是
A. 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B. 氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过,防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。
C. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
D. 在高炉炼铁的反应中,焦炭为铁矿石的还原剂
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【题目】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末时的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
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【题目】时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是
A.的氨水稀释10倍后,其
,则
B.浓度相同的,三种溶液中的
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:
D.将与
溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:
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【题目】室温下,分别用0.1mol/L溶液进行下列实验,结论不正确的是
A.向溶液中通
至
:c(Na+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl-)
C.向溶液中加入等浓度等体积的
溶液:pH=13
D.向氨水中加入少量固体:
增大
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【题目】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的分子的立体构型为____;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。
有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键,Si和Ge与C是同主族价电子数相同,但是Si和Ge就难形成双键或三键,原因是________
(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序:______________
(4)Ca和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是______。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为______;设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期且相邻,Y是地壳中含量最多的元素,Z是短周期中原子半径最大的主族元素,W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是( )
A.元素的非金属性:
B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物
C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的
D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质
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【题目】下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 向溶液中加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 | 检验溶液中有 |
B | 常温下,向饱和 | 证明常温下, |
C | 常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于 |
D | 将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中 |
A.AB.BC.CD.D
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