[题目]时.下列溶液中.离子浓度关系正确的是A.的氨水稀释10倍后.其.则B.浓度相同的.三种溶液中的C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合.所得溶液中的离子浓度关系:D.将与溶液等体积混合.测得溶液pH为7.则a与b的关系: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A.的氨水稀释10倍后，其，则

B.浓度相同的，三种溶液中的

C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

D.将与溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：

【答案】D

【解析】

A.由于氨水是弱电解质，的氨水稀释10倍后，其，则应为，故A错误；

B.浓度相同的只有铵根离子发生水解；阴阳离子相互促进水解；电离生成的氢离子会抑制铵根离子的水解，所以三种溶液中的应有，故B错误；

C.相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，会生成氯化铵，但铵根离子会水解使溶液显酸性，所以溶液中的离子浓度关系应有，故C错误；

D.醋酸是弱酸，所以将与溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则醋酸剩余，a与b的关系：，故D正确。

故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁是人体内不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是当今科研的重点之一。

基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________________________________；同周期元素中，基态原子的未成对电子数比Fe多的元素为________填元素符号。

常温下，五羰基铁为黄色液体，其晶体类型为________________；CO与互为等电子体，二者中沸点较高的是________，原因为________________________。

普鲁士蓝的化学式为，碳原子与形成配位键，其中提供孤电子对的是________填元素符号，中碳原子的杂化方式为________，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为________________。

邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为________________________________________________________。

某含铁化合物的长方体晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，晶胞中距离Fe原子最近的S原子有________个，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为________________________用含有、a、b的代数式表示。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是一些晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)下图为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有_________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。

(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X—射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，棱心位置被O2-所占据。

①在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它距离最近且相等的Ti4+有_____个，它们的空间构型为_____。O2-的钡配位数是______。

②若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的______位置。

(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X—射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。

①已知坐标参数：A(0，0，0)，B(，，0)，则C 的坐标参数为 ________ 。

②PbS晶体的密度为______ gcm-3。(列出计算式即可)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是

A.每升溶液中的H＋数目为0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小

D.NaHSO4不是弱电解质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物的同分异构体数目与分子式为C3H6Cl2的同分异构体数目相同的是

A.B.C8H8O2(含苯环且属于酸)

C.C3H8O2D.C7H8O(含苯环)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化学用语并结合文字说明回答)。

(2)甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

则：

①a电极为_______(填“正极”或“负极”)；电极反应式为：______________。

②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L1碘标准液的_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1(以SO2计)。(已知：)