【题目】铁是人体内不可或缺的微量元素,其配合物的研究也是当今科研的重点之一。
基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________________________________;同周期元素中,基态原子的未成对电子数比Fe多的元素为________
填元素符号
。
常温下,五羰基铁
为黄色液体,其晶体类型为________________;CO与
互为等电子体,二者中沸点较高的是________,原因为________________________。
普鲁士蓝的化学式为
,碳原子与
形成配位键,其中提供孤电子对的是________
填元素符号
,
中碳原子的杂化方式为________,1mol普鲁士蓝中所含
键的数目为________________。
邻羟基苯甲醛
和对羟基苯甲醛
均能与
溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度,原因为________________________________________________________。
某含铁化合物的长方体晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________________,晶胞中距离Fe原子最近的S原子有________个,若阿伏加德罗常数的值为
,则该晶体的密度为________________________
用含有
、a、b的代数式表示
。
【答案】 Cr、Mn 分子晶体 CO 二者的相对分子质量相同,CO属于极性分子,分子间作用力较大,沸点较高
sp 36NA(或
邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易与水形成分子间氢键
4
【解析】
铁是26号元素,基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,基态Fe原子的未成对电子数为4;
(2)常温下,五羰基铁为黄色液体,说明熔点较低;CO与
互为等电子体,分子极性影响分子间作用力的大小,从而影响熔、沸点;
普鲁士蓝的化学式为
,碳原子与
形成配位键,其中提供孤电子对的是碳原子,双键或叁键中含有
键,单键不含
键;
根据邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛形成的氢键方式判断水溶性;
根据长方体晶胞结构图所示,晶胞中含有的Fe原子数目为4×
+6×
=4,Cu原子数目为8×
+4×
+1=4,S原子均在晶胞的体心,则S原子数目为8,结合原子数目的最简式确定该化合物的化学式;晶胞中距离Fe原子最近的S原子有4个;根据晶胞密度的计算式
计算即可。
铁是26号元素,基态Fe原子的价层电子轨道表达式为
;同周期元素中,基态原子的未成对电子数比Fe多的元素为铬、锰元素;故填:
Cr、Mn;
常温下,五羰基铁
为黄色液体,其晶体类型为分子晶体;CO与
互为等电子体,二者中沸点较高的是CO,原因为二者的相对分子质量相同,CO属于极性分子,分子间作用力较大,沸点较高;故填:分子晶体;CO;二者的相对分子质量相同,CO属于极性分子,分子间作用力较大,沸点较高;
普鲁士蓝的化学式为
,碳原子与
形成配位键,其中提供孤电子对的是碳原子,
中碳原子的杂化方式为sp,一个
分子中有36个
键,则1mol普鲁士蓝中所含
键的数目为
或
;故填:C;sp;
或
;
邻羟基苯甲醛
和对羟基苯甲醛
均能与
溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度,原因为邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易与水形成分子间氢键;故填:邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易与水形成分子间氢键;
晶胞中含有的Fe原子数目为4×
+6×
=4,Cu原子数目为8×
+4×
+1=4,S原子均在晶胞的体心,则S原子数目为8,则该化物的化学式为
,晶胞中距离Fe原子最近的S原子有4个;根据晶胞密度的计算式
,带入数值,计算,则该晶体的密度为
。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为:_____________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1,则p1∶p0=________。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(用k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是________。
②M点对应的H2的转化率是________。
(5)常温下,联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107 Kw=1.0×10-14)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态银原子的最外层电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。
(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________,其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm-3,金的摩尔质量为Mg·mol -1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:(电子式和化学方程式书写每空2分,其余每空1分)
(1)写出A的电子式 ,B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① , ;
② , ;
④ , 。
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【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质,过程设计如下:
提出猜想:
问题1:在元素周期表中,铜与铝的位置很接近,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,Fe2+的稳定性弱于的Fe3+,Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗?
问题3:硫酸铜溶液呈蓝色,铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗?
实验探究:
Ⅰ.解决问题1:
(1)实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。
(2)为达到目的,某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量,观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②___。
Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下:
①取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式:___。
(4)从实验中可得出的结论:当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+,下同)稳定,在酸性溶液中___稳定。
Ⅲ.解决问题3,某同学设计的实验如下:
取一铜片装入试管,加入适量的浓硝酸,观察溶液的颜色变化。
(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷,原因是___。
(6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色,有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___
实验步骤 | 实验结论 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.乳酸薄荷醇酯 仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛 不是同系物,但它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高
D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但反应原理不同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程,示意如下图:
(1)图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图③的含义分别是_____________。
(2)500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同,体积相同,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动。
①两容器的N2的转化率关系为αA____αB(填“>”、“<”或“=”)
②在B容器中,反应达到平衡的标志有________。
A 容器中气体压强不再发生变化
B 容器中气体密度不再发生变化
C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化
③当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此时容积为2.0L。保持温度和压强不变,向此容器中通入0.36molN2,平衡将____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容积相同,并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同,则x与y之间必须满足的关系式为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是
A.的氨水稀释10倍后,其
,则
B.浓度相同的,三种溶液中的
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:
D.将与
溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:
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