[题目]A.B.C.D.E为前四周期元素.且原子序数依次增大.气体AB遇空气变红棕色.C原子内层电子数是最外层电子数的5倍.D在同周期元素中电负性最大.E的硫酸盐溶液呈蓝色.回答下列问题:(1)A原子有种能量不同的电子,D原子的M能层电子的运动状态有种.(2)元素A的第一电离能 (填“大于 “小于或“等于 )元素B的第一电离能,AB2-的立体构型是 ,气体AB中含有的σ键和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。气体AB遇空气变红棕色，C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，D在同周期元素中电负性最大，E的硫酸盐溶液呈蓝色。回答下列问题：

（1）A原子有________种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有________种。

（2）元素A的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一电离能；AB2-的立体构型是________；气体AB中含有的σ键和π键个数之比为________。

（3）元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．

（4）E基态原子的核外电子排布式为________，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是________。

【答案】3 7 大于 V形 1∶2 2∶1 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大，由气体AB遇空气变红棕色可知，A为N元素、B为O元素；C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，则C是Mg元素；E的硫酸盐溶液呈蓝色，则E为Cu元素；D的原子序数小于E，且在同周期元素中电负性最大，则D为Cl元素。

（1）A为N元素，原子的电子排布式为1s22s22p4，则原子核外有1s、2s和2p三种能量不同的电子；D为Cl元素，M能层上有七个电子，则电子的运动状态有七种，故答案为3；7；

（2）N原子2p轨道为半充满的稳定状态，则元素N的第一电离能大于元素O的第一电离能；NO2-中氮原子的孤电子对数为，价层电子对数为，故NO2-的立体构型是V形；NO为直线型极性分子，分子中N原子采取sp杂化，有1个σ键、1个π键和一个大π键，则σ键和π键个数之比为1:2，故答案为小于；V形；1：2；

（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目为，阴离子处于体内及面上，晶胞中阴离子数目为，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1，故答案为2:1；

（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，铜被氧气氧化生成四氨合铜配离子，反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O，故答案为2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH-+6H2O。

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A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10

B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L

C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)

D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 直线I中X表示的是

B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

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【题目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业．

（1）以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气，有关反应的能量变化如下图所示：

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：_______________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①前20min内v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的热量为________。

②45min时采取的措施是________；时段III条件下反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。

（3）一定温度下，将不同量的CO2、NH3分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下数据：

实验组	起始量/mol		平衡时的转化率		平衡时气体平均相对分子质量
实验组	NH3(g)	CO2(g)	NH3(g)	CO2(g)	平衡时气体平均相对分子质量
1	2	1	a1	a2	M1
2	4	2	a3	a4	M2
3	n1	n2	a5	a6	M3

①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②若a5>a6，则n1，n2必须满足的关系是________。

（4）室温时将氨通入500mL 0.1mol·L-1盐酸中至pH=6，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

（5）氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应一段时间后，电解质溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

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【题目】如图所示与对应叙述相符的是

A.图表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则①点(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	ΔH3	K3

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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