[题目]氢氧化亚铬是一种化学品.化学式Cr(OH).外观棕褐色沉淀.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂.将三价铬还原为二价铬.二价铬再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铬.实验装置如图所示.回答下列问题:已知:(1)Cr(OH)的性质和Fe(OH)相似.制备的时候要严格隔绝氧气(2)Cr3+ 绿色.Cr2+亮蓝色 (1)实验中所用蒸馏水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢氧化亚铬是一种化学品，化学式Cr(OH)，外观棕褐色沉淀。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：（1）Cr(OH)的性质和Fe(OH)相似，制备的时候要严格隔绝氧气

（2）Cr3＋绿色，Cr2＋亮蓝色

（1）实验中所用蒸馏水需要逐气，原因是_______________________，所需方法是__________。

仪器a的名称是____________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：____________________。

②同时c中有气体产生，该气体是______________ ；其作用是____________。

（3）打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是______________________；

（4）指出d装置可能存在的缺点_____________________________________。

【答案】去除水中溶解氧加热分液漏斗 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ H2 排除c中空气 c中产生H2使压强大于大气压敞开体系中氢氧化亚铬能接触到空气

【解析】

本题考查了两个点：无机化合物的制备以及金属氢氧化物的通性，题干中告诉我们和的性质相近，则我们把它当成来对待即可。

（1）因为极易被氧化，因此在制备时需要除去氧气，所以我们逐气的目的就是为了除去水中的溶解氧，可以通过加热的方法来实现，这也是常见的除去水中溶解气体的方法；仪器a带活塞，因此为分液漏斗；

（2）题干中告诉我们为亮蓝色，因此发生的反应即为被锌粒还原：，又因为分液漏斗中有盐酸，盐酸可以和锌粒反应放出氢气，所以c中产生的气体即为氢气，产生的H2可以起到排除装置中空气的作用；

（3）因为d装置直接与外界大气相连，而c装置中会不断产生氢气无法排出，导致装置内的气压升高，所以就会将c中的溶液“压”入d装置；

（4）d装置直接与空气接触，里面的会被空气中的氧气氧化。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_______。

(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是______。

②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种灰绿色氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入________，再往试管中加入_________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

	试管中10mLNaOH溶液	滴加FeSO4溶液	实验现象
实验2	6 mol/LNaOH溶液	0.2mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色)，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
实验3	6 mol/LNaOH溶液	0.1mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色)，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是__________，证明该假设成立。

(3)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_____。

(4)下列情况会导致所配NaOH溶液的浓度偏高的是_______。

A.NaOH溶液未冷却至室温就进行定容 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知常温下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.图像中，V0=40，b=10.5

B.若NiCl2(aq)变为0.2mol·L-1，则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移

D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 (　　)

A.由H和Cl形成共价键的过程：

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)212H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。