[题目]除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )选项物质杂质试剂提纯方法A苯甲苯酸性高锰酸钾溶液和溶液分液B苯苯酚浓溴水过滤C乙醛乙酸溶液分液D乙烷乙烯氢气催化剂.加热A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	苯	甲苯	酸性高锰酸钾溶液和溶液	分液
B	苯	苯酚	浓溴水	过滤
C	乙醛	乙酸	溶液	分液
D	乙烷	乙烯	氢气	催化剂、加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 酸性高锰酸钾溶液可以将甲苯氧化为苯甲酸，再用NaOH溶液将苯甲酸转化为水溶性的苯甲酸钠，通过分液的方式就可将其除去，A项正确；

B．溴和三溴苯酚都能溶于苯，因此会引入新杂质；应用NaOH溶液，将苯酚转化为水溶性的苯酚钠，再进行分液即可，B项错误；

C．乙醛也能溶于水，因此无法用分液的方式将其与水溶液分离；应当在加入NaOH水溶液后，采用蒸馏的方法对乙醛进行提取即可，C项错误；

D．若通入过量的氢气会引入新的杂质，D项错误；

答案选A。

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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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【题目】2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C. 充电时，LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收

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【题目】为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；

（2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___mol·L-1。

（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：

（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

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（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：

化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl36H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。