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    【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )

    选项

    物质

    杂质

    试剂

    提纯方法

    A

    苯

    甲苯

    酸性高锰酸钾溶液和溶液

    分液

    B

    苯

    苯酚

    浓溴水

    过滤

    C

    乙醛

    乙酸

    溶液

    分液

    D

    乙烷

    乙烯

    氢气

    催化剂、加热

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A. 酸性高锰酸钾溶液可以将甲苯氧化为苯甲酸，再用NaOH溶液将苯甲酸转化为水溶性的苯甲酸钠，通过分液的方式就可将其除去，A项正确；

    B．溴和三溴苯酚都能溶于苯，因此会引入新杂质；应用NaOH溶液，将苯酚转化为水溶性的苯酚钠，再进行分液即可，B项错误；

    C．乙醛也能溶于水，因此无法用分液的方式将其与水溶液分离；应当在加入NaOH水溶液后，采用蒸馏的方法对乙醛进行提取即可，C项错误；

    D．若通入过量的氢气会引入新的杂质，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    C. 充电时，LiCoO2极 发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。

    已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。

    （1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；

    （2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___mol·L-1。

    （3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；

    （4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

    （5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。

    （6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。

    a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

    b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

    （2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：

    化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

    （4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl36H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。

    （5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______gcm-3．（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）

    A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

    B.在氧气中产生的氧化镁质量大

    C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

    D.反应中都是氧元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

    B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

    C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

    （1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。

    已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

    ②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

    ③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

    （2）己知植物光合作用发生的反应如下：

    6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

    该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。

    a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度

    （3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(N2O5)/(mol·L-1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

    （4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

    ①在转化过程中起催化作用的物质是___；

    ②写出总反应的化学方程式___。

    （5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

    根据上述反应，填写下列空白

    ①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

    ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。

    ③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

    （1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有_____，反应中使B表现还原性的物质是__（填序号）。

    ①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④H2S溶液

    （2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化___。

    （3）请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。

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