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    【题目】科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（ ）

    A.电极d与b相连，c与a相连

    B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

    C.a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

    D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

    【答案】C

    【解析】

    A．图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

    B．d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

    C．通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C错误；

    D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是

    A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数

    B.pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

    C.b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

    D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

    A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式__，表示H2S燃烧热的热化学方程式__。

    (2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。

    (3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。

    (4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)

    NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

    水煤气转化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

    臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__

    A．熵增大 B．熵减小 C．熵变很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X原子的L层电子数是K层电子数的2倍

    Y

    Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    Z

    Z存在质量数为23，中子数为12的原子核

    W

    W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    （1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。

    （2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。

    （3）写出Z2Y2的电子式________________，XY2的结构式__________________。

    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

    （1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

    A.HN3中含有5个σ键

    B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

    C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

    D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

    （2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。

    （3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们的生活密切相关，请回答：

    （1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于_______（填序号，下同）食物，番茄属于______食物；①酸性 ②碱性

    （2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用______（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是_____；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是_________；

    （3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________（填序号）；①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性

    （4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_________（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料；

    （5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_________g；

    （6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和____（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；

    （7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液 b.苯

    c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

    D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl

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