[题目]铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3.若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体.在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液.生产沉淀的质量为A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g

【答案】B

【解析】

2.24L的NO2气体的物质的量为=0.1mol，168mL的N2O4气体的物质的量为=0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×(5-4)+0.0075mol×2×(5-4)=0.115mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol，氢氧根的质量为0.115mol×17g/mol=1.955g，所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g，故选B。

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A.①点溶液：pH最大

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②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

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根据上述实验，以下推测正确的是

A.K＋可能存在B.该溶液中含CO32－离子的浓度为0.2mol/L

C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

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（2）步骤④的离子方程式是_______________。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______。

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