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    【题目】MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是

    A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染

    B.该电极应与电源的正极相连

    C.该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH

    D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物

    【答案】D

    【解析】

    A．大气污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，颗粒悬浮物等。空气成分中含有二氧化碳，不能把二氧化碳叫做大气污染物，只能说是造成温室效应的气体，故A错误；

    B．根据图示，二氧化碳通过该电极转化为HCOOH，HCOOH中C元素的化合价为+2价，在转化过程中碳元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，发生还原反应，若该装置为电解池，则碳纳米棒作阴极，电解池的阴极与电源的负极相连，故B错误；

    C．根据B项分析，二氧化碳在该电极上得电子，发生还原反应转化为HCOOH，故C错误；

    D．不同的催化剂对反应的选择性不同，若选择使用其他催化剂导致二氧化碳生成HCOOH的选择性降低，可能得到HCHO或CH3OH等产物，故D正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

    (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

    (2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的___性。

    （2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是____。

    （3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___。

    （4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。

    （5）“滤渣3”的主要成分为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。

    (2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。

    (3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂，工业流程如图。

    己知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Co2+

    Fe2+

    Ni2+

    沉淀完全的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.5

    ②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

    回答下列问题：

    （1）CoC2O4中Co的化合价是___。

    （2）浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外，还有___。

    （3）滤渣II的主要成分有___（填化学式）。

    （4）加入RH的目的是___，操作a的名称是___。

    （5）用一定浓度的草酸沉淀Co2+时，lg[Co]T，随溶液pH变化如图所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。

    ①沉淀Co2+时，应控制pH在___。

    ②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。

    （6）母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用，写出母液与氯气反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）

    A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

    B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

    C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫脲[SC(NH2)2]别名硫代尿素，是一种白色固体，熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下，硫脲在氧化剂（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配离子Au[SC(NH2)2]。

    回答下列问题：

    （1）C、N、S三种元素中第一电离能最大的是___（填元素符号）。

    （2）Au与Cu同族，价电子排布式为5d106s1，Au位于元素周期表的___区，Au+的价电子排布式为___。

    （3）硫脲分子中碳原子的杂化方式为___，σ键和π键数目之比为___。

    （4）写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式___。

    （5）硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH4SCN)，SCN-的空间构型为___形。

    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，其晶胞如图所示，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___。若铜和金的半径分别为apm和bpm，相对原子质量分别为MA和MB，阿伏加德罗常数的值为NA，计算晶体的密度为___g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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