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    【题目】根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

    选项

    分子式

    中心原子杂化方式

    价层电子对互斥模型

    分子或离子的立体构型

    A

    SO2

    sp

    直线形

    直线形

    B

    HCHO

    sp2

    平面三角形

    三角锥形

    C

    H3O+

    sp2

    四面体形

    平面三角形

    D

    NH4+

    sp3

    正四面体形

    正四面体形

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。

    A.SO2中心原子S的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误；

    B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误；

    C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误；

    D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）

    A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    B.过程②中，Fe3+作氧化剂

    C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

    D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

    B.b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

    C.c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

    D.d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    温度/℃

    200

    300

    200

    起始物质投入量

    1molPCl3、2molCl2

    2molPCl3、1molCl2

    2molCl2、2molPCl5

    平衡c(PCl5)/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的转化率α

    α1(PCl3)

    α2(Cl2)

    α3(PCl5)

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1＜K2

    B.c1＜c2

    C.p3=2p1

    D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：

    （1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是___。

    （2）写出“电解”反应的离子反应方程式：___。

    （3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：

    步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

    步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；

    步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。

    步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：

    LiMnxOyMn2+；MnOMn2+

    ①步骤3滴定终点时的实验现象是___。

    ②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价___（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )

    A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

    C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

    B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）

    C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

    D.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    ﹣97

    ﹣12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g．cm﹣3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯

    在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

    (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

    实验二：提纯苯甲酸甲酯

    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

    (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

    (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

    (5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

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