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    【题目】用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A. 形成较多的白色沉淀

    B. 形成的沉淀纯度更高

    C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

    D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰

    【答案】C

    【解析】

    A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、用盐酸酸化的目的是排除Ag+以及某些阴离子的干扰，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

    （1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

    （2）操作Ⅰ名称是_______________。

    （3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

    （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

    （5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

    （6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y＝2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。

    （1）2 min内的平均速率是________；

    （2）4 min内的平均速率是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

    A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

    B. HC的电离度：a点<b点

    C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

    D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是

    A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )

    A. a和b不连接时，铁片上会有产生

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为

    C. a和b用导线连接时，电子由a流向b

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值______填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    温度 实验次数

    起始温度 t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=_____（取小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．气体密度增大 D．氧气压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是()

    A.SO2→SB.SO32-→SO2

    C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

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