[题目]除去氯化钠中少量的氯化钙.硫酸钠杂质.下列选用的试剂及加入顺序正确的是A. Na2CO3.BaCl2.HCl B. BaCl2.Na2CO3.H2SO4C. BaCl2.Na2CO3.HCl D. Ba(NO3)2.Na2CO3.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

【答案】C

【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。

练习册系列答案

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【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。

(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

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【题目】在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，则此反应的化学方程式是__________________________。

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【题目】某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定草酸溶液的浓度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热、夹持装置已略去)，实验所需药品不限。

(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是______________；若选装置B可能会造成的后果是_________________________________。

(2)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是_______，证明含有CO的现象是_____________________________________________。

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

①滴定过程中发生反成的离子方程式为_________________________________________。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________。

③判断反应达到滴定终点时的现象为__________________________________________。

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【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO2 和________、________ (写化学式)。

(2)“除铁”这一步反应在 25 ℃ 进行，加入的试剂 A 为________，若加 A 后溶液　的 pH调为 4，溶液中 Fe3＋浓度为______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

(3)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：________________________________。

(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________(写化学式)。

(5)过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？_____________________________。

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【题目】用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A. 形成较多的白色沉淀

B. 形成的沉淀纯度更高

C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )

选项	已知某些碱金属元素及其单质的性质	预测某些碱金属元素及其单质的性质
A	锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在	铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B	钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧	铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C	钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸	铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D	锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和	锂单质与氧气反应生成的氧化物有和