Question

【题目】某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定草酸溶液的浓度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热、夹持装置已略去)，实验所需药品不限。

(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是______________；若选装置B可能会造成的后果是_________________________________。

(2)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是_______，证明含有CO的现象是_____________________________________________。

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

①滴定过程中发生反成的离子方程式为_________________________________________。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________。

③判断反应达到滴定终点时的现象为__________________________________________。

Answer 1

【答案】固体药品熔化后会流到试管口，不利于草酸晶体分解 冷凝水会倒流到试管底，造成试管炸裂 澄清的石灰水 前一个F中没有浑浊现象出现，D中固体颜色由黑色变为红色，后一个F中有浑浊现象出现 2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H＋= 2Mn2＋+ 10CO2↑+ 8H2O A 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色且30s不褪色

【解析】

（1）草酸晶体的熔点低，受热容易熔化，用C装置加热分解革酸晶体，熔融的固体不易流下，适用于加热草酸，若选择装置A加热会使固体熔融物溶化后流到试管口处，若选择装置B分解生成的水会倒流试管底部炸裂试管；

（2）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体；

（3）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开；

③可利用高锰酸钾溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点。

（1）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C，若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，不利于草酸晶体分解；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂，

故答案为：固体药品熔化后会流到试管口，不利于草酸晶体分解；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂。

（2）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体，

故答案为：澄清的石灰水；前一个F中没有浑浊现象出现，D中固体颜色由黑色变为红色，后一个F中有浑浊现象出现。

（3）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作，故答案为：A。

③可利用高锰酸钾溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色且30s不褪色，故答案为：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色且30s不褪色。