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    【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是

    A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4

    B.乙酰水杨酸的含氧官能团有三种

    C.能与NaHCO3溶液反应的官能团有一种

    D.烃基(C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸及酯的性质来解答。

    A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故A错误；

    B．含-COOH、-COOC-，两种官能团，故B错误；

    C．能与NaHCO3溶液反应的官能团只有-COOH，故C正确；

    D．苯环上含4种H，烃基(-C4H9)有4种，则取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成16种同分异构体，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】在常温下，向一定量的0.1molL-1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=－lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是

    A.该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10-5

    B.b点溶液呈中性

    C.c点到d点的溶液中：c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

    D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(C1-)

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    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    【题目】下列说法正确的是

    A.的系统命名为2甲基2乙基丙烷

    B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCHO中含有C=C双键

    C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

    D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）

    己知：

    Ⅰ．

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    （1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_______和______。

    （2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____。

    （3）B- C的反应条件是____。

    （4）C-D的化学方程式是_______。

    （5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。

    （6）G的结构简式是_____。

    （7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_______。

    （8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。

    a．Y与X互为同系物

    b．Y能与羧酸发生酯化反应

    c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应

    （9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

    I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。

    已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。

    II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    （1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。

    （2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.

    （3）用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。

    （4）判断该反应达到平衡的依据是____________

    a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

    c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态

    d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物F的合成路线图如图：

    已知：HCHO+RCH2CHO

    请据此回答：

    （1）A中含氧官能团名称是________________，C的系统命名为_____________________ 。

    （2）检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________；E→F的反应类型是______________，B+DE的反应类型是______________________。

    （3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

    （4）写出C→D的化学方程式__________________________________________________。

    （5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线_______________________________________________________________

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    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    (1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

    (2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

    (3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

    (5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_________________________。

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    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气浓度不变D. 平衡向右移动

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