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    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气浓度不变D. 平衡向右移动

    【答案】C

    【解析】

    缩小容器的体积，气体压强增大，然后根据勒夏特里原理进行分析；

    缩小容器的体积，气体压强增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，

    A、平衡常数只受温度的影响，题中所给温度不变，说明化学平衡常数不变，故A不符合题意；

    B、平衡向逆反应方向进行，BaO的物质的量减小，故B不符合题意；

    C、根据平衡常数，该反应的平衡常数表达式为K=c(O2)，因为平衡常数不变，因此c(O2)不变，故C符合题意；

    D、根据上述分析，平衡向左进行，故D不符合题意。

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    【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是

    A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4

    B.乙酰水杨酸的含氧官能团有三种

    C.能与NaHCO3溶液反应的官能团有一种

    D.烃基(C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

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    【题目】向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是

    A. 乙酸溶液中通入氨气至过量

    B. 石灰水中通入CO2至过量

    C. 亚硫酸中通入氯气至过量

    D. 氨水中通入氯化氢气体

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    【题目】某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是

    A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷

    C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

    C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

    (1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

    (2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

    (3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

    (4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

    (5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

    (6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。

    （2）试剂b是___________，步骤IV的目的是_______。

    （3）步骤V所含的操作依次是________________、过滤。

    （4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

    称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；过滤；烘干；冷却。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）书写下列物质电子式

    ①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

    （2）用电子式表示下列物质的形成过程

    ①MgCl2：________；

    ②H2O：__________；

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