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【题目】14-环己二醇可通过下列路线合成:

1)写出反应①、④、⑦的化学方程式:①____________;④____________;⑦____________

2)②的反应类型是____________,上述七个反应中属于加成反应的有(填序号)____________

3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为____________

【答案】C6H12+Cl2→C6H11Cl+HCl 2NaOH 2NaCl2H2O 2NaOH+2NaBr 消去反应 ③⑤⑥

【解析】

苯和氯气在光照条件下发生取代生成氯苯,氯苯在醇强碱溶液中发生消去反应生成环己烯,环己烯和氯气发生加成反应生成12-二氯环己烷,12-二氯环己烷在醇强碱溶液中发生消去反应生成13-环己二烯,环己二烯与溴单质发生加成反应生成与氢气发生加成反应生成水解生成

⑴反应①是苯和氯气在光照条件下反应,化学方程式:+Cl2+HCl

反应④是12-二氯环己烷在醇强碱溶液中发生消去反应生成13-环己二烯,其化学方程式2NaOH 2NaCl2H2O;反应⑦是水解生成,其化学方程式+2NaOH+2NaBr

⑵七个反应类型分别是取代反应、消去反应、加成反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应,故反应②为消去反应,属于加成反应的有③⑤⑥;

⑶反应发生加成反应,可能是1,2加成,也可能是1,2,3,4都加成,故答案为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A转化为CD分步进行:①A(g)B(g)+2D(g)B(g)C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,下列说法正确的是(

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)3molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中,由于Ea3<Ea1,反应②速率大于反应①,气体B很难大量积累

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答:

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是_________

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是_________

(3)装置③的作用是________

(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________

(5)③中涉及的化学反应方程式是_________

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【题目】下列说法正确的是

A.我国自主研发的龙芯1”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

CH3CH2OH CH3CH2Br CH3COOCH2CH3 CH3CHO HCOOH

1)芳香烃:____________

2)卤代烃:______________

3)醇:__________

4)酚:______________

5)醛:______________

6)酮:_______________

7)羧酸:___________________

8)酯:______________________

(Ⅱ)的分子式为________________中含有的官能团的名称为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质:①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜

1)上述物质中属于混合物的是___________

2)石油可以通过分馏(多次蒸馏)得到煤油、汽油等产物,该变化属于___(填物理变化化学变化)。

3)简述浓硫酸稀释的操作_________________

4)氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用如下装置制取氯化铁粉末,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O = FeCl3·6H2O

1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序,各接口序号间用连接)_____

2)烧瓶A中反应的离子方程式为________,其中,氧化剂是________(填物质名称)

3B中反应的化学方程式是_____________

4)装置C的作用是_______________

5AB中的酒精灯应先点燃____(“A”“B”)的酒精灯,理由是__________

6)小明同学认为这套实验装置不完整,还须补充________装置。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.Na与水反应:Na2H2O=Na2OHH2

B.NaOH溶液吸收NO22NO2Na2OH=NaNO3NO2-H2O

C.MnO2和浓盐酸反应制备Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O

D.NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液:2HCO3-Ba22OH=BaCO3CO32-2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。

I.1)配制500mL一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是___

②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A_,同时洗涤___(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;

③定容:加水至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

Ⅱ.探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物

查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应

(2)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。

假设一:该白色沉淀为Ag2SO3

假设二:该白色沉淀为Ag2SO4

假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式__

②提出假设二的可能依据是___

③验证假设三是否成立的实验操作是__

3)将pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为___

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是__(写化学式)

4)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(2)中实验假设一成立,则(3)中实验的产物不同于(2)实验的条件是__

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