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    【题目】下列说法正确的是

    A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的

    C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A.硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体,故A错误;

    B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，故B正确;

    C.餐桌上的瓷盘是陶瓷，主要成分是硅酸盐，是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故C错误;

    D.粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故D错误；

    所以答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L（标准状况）

    1

    7.24

    50.00

    1.792

    2

    14.48

    50.00

    3.584

    3

    21.72

    50.00

    4.032

    4

    36.20

    50.00

    2.240

    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    A．HA的酸性比HB的酸性弱

    B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

    D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：

    (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙_______。

    (2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。

    (3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_______、________。

    (4)写出反应⑤的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

    （2）装置E中的现象是______。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是________。

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

    ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

    B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4-环己二醇可通过下列路线合成：

    （1）写出反应①、④、⑦的化学方程式：①____________；④____________；⑦____________。

    （2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有（填序号）____________。

    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下：

    I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。

    II.制备高铁酸钾(装置如图)

    碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO3)3；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。

    III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，终点消耗 20.0mL。

    (1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl2继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。

    (2)根据 K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。

    a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

    (3)步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO42-的离子方程式________。

    (4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。

    (5)为探究酸性条件下FeO42-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2。该现象能否证明“酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2”，并说明理由_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极

    B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    C.理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34g

    D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用

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