【题目】已知A转化为C和D分步进行：①A(g)
B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D.反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
【答案】D
【解析】
A. 从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；
B. 从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)
C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B错误；
C. 从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；
D. 从反应过程的图像中可知， Ea3<Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确；
答案选D。
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【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。
固体B___；C__；沉淀D___；
（3）写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式。
①___；
②___；
③___；
④____。
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【题目】(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；
肯定不存在的离子有___________________________。
②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。
(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；
②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；
(3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；
当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.
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【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
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【题目】人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
反应①：Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq) ΔH1<0
反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0
反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列说法不正确的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2
B.反应①与反应②在较低温度能自发进行
C.从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低
D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移
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【题目】某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法不正确的是（ ）
A.溶液1中不可能含有Cl-
B.气体1可能是二种气体的混合物
C.固体1可能是二种固体的混合物
D.固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
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【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。
(2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
(3)装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。
(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。
(5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。
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【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】1，4-环己二醇可通过下列路线合成：
（1）写出反应①、④、⑦的化学方程式：①____________；④____________；⑦____________。
（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有（填序号）____________。
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为____________。
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