【题目】
(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示,其错误操作序号是
【答案】(1) 250 ml 容量瓶 胶头滴管 (2) BCAFED (3) ABC (4) ①⑥
【解析】试题分析:(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;配制250mL溶液,则选用容量瓶的规格为250mL,配制时步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,NaOH应放在烧杯中称量,在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)根据实验步骤结合题意可知:顺序为BCAFED
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=n/V分析。A、称量NaOH时,砝码错放在左盘,溶质的质量减少,浓度偏低,正确;B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏低,正确;C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,正确;D、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,错误;E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,错误。
(4)①称量Na2CO3时,砝码错放在左盘,⑥定容时仰视刻度线。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。
(1)有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸,产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
试计算:
(1)向NaOH 溶液中通入CO2气体后,所得溶液中的溶质是_______,反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。
(2)向Ba (OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出发生反应的离子方程式_______________,若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式: _______________ 。
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。某厂废弃液中,含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。
A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3
(4)向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。
①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。
②忽略溶液体积的变化,则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是( ) ①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1 , 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
④已知:
共价键 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
键能/(kJmol﹣1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→
(g)的反应热;
⑤由盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;
⑥25℃,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热.
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分: .
(2)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2 , 从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物.该反应的化学方程式为 .
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32g.
①过程涉及的离子方程式、 .
②AlCl3产品的纯度为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体)的流程如下:
(1)“反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __。
(2) “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__。
(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为___。
(5)若将等物质的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___。
【答案】 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl2
2FeCl3 Cu+2H2SO4 (浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO
+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Cl-
【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合价由+4价降低为+2价,盐酸中Cl元素化合价降为0价,根据元素守恒,反应有水生成,可得MnO2+HCl(浓) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)粗铜中含有少量铁,通入Cl2,将Cu氧化为CuCl2,将Fe氧化为FeCl3,生成FeCl3的反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)铜和浓硫酸反应制SO2,反应方程式为Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)将CuCl2、FeCl3固体溶解后,再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀,过滤除铁,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目标产物CuCl,Cu元素化合价降低,被还原,则SO2被氧化为SO42-,离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反应生成硫酸和盐酸,所得溶液没有漂白性,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质,其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。
(1)D的化学式为__。
(2)写出反应①的离子方程式:__。
(3)写出反应②的离子方程式:__。
(4)写出反应③的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是( )
A.NaOH、Mg(OH)2.、Al(OH)3的碱性逐渐减弱
B.Si、P、S、Cl原子半径逐渐减小
C.C、N、O、F最高正价逐渐减弱
D.K、Na、Mg、Al金属性逐渐减弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 .
(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:则c (NaOH)=moL/L.
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏 .
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