Question

【题目】某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是

A.V1:V2=1:4

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3

D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸后，首先发生反应：，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

AlO2-反应完毕，发生反应：，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

CO32-反应完毕，发生反应，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；

发生反应，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，进而求出消耗盐酸的体积。

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸后，首先发生反应：，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

AlO2-反应完毕，发生反应：，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

CO32-反应完毕，发生反应，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；

发生反应，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为：。

A. 原溶液中n(CO32-)=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故A正确；

B. 根据述分析可知，M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故B错误；

C. 由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为：0.05mol:0.05mol=1:1span>，故C错误；

D. 由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：，故D错误；

故答案选：A。