Question

【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性 （乙醇）	溶解性 （乙醚）	其它
FeCl3、FeCl2			易吸水	易溶	不溶	不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2
C6H5Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C6H4Cl2	53	173	不溶	易溶	易溶

现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题:

（1）仪器B的名称__________

（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______

A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.浓统酸

（3）反应后通入N2的目的是___________

（4）已知20:时Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.4×10-11.

将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是______，氯化佚的转化率是______________

（5）冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是____;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_____________

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 AC 将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收 滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解 20.16% 乙醚 蒸馏

【解析】（1）仪器B的名称球形冷凝管

（2）由2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl知仪器C是干燥HCl的，又是球形干燥管，所以不能装浓统酸，也不能装碱石灰，碱石灰能和HCl反应，所以可装无水氯化钙或五氧化二磷。答案：AC。

（3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收 。

（4）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解。

由2FeC：l3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl Ag++Cl-= AgCl。所以2FeCl3AgNO3。根据消耗AgNO3的物质的量为0.002520L0.1000mol/L100/25=0.001008 mol，所以反应的FeCl3的质量为m=0.001008 mol2162.5 g/ mol=1.638g,氯化佚的转化率是1.638g/16.25 g100%=20.16%.答案：滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解 20.16% 。

（5）因为C6H4Cl2不溶于水，易溶于乙醚，所以洗涤所用最佳试剂是乙醚；因为C6H4Cl2和C6H5Cl都是易溶于乙醚的物质，但他们的沸点不同，C6H4Cl2的沸点为173℃，C6H5Cl的沸点为132℃，所以可以利用蒸馏的方法回收滤液中C6H5Cl。