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    【题目】下列物质所含原子数最多的是

    A.0.4mol硫酸B.5.1g氨气C.0.2mL水D.标准状态下2.24L的戊烷

    【答案】D

    【解析】

    先计算分子的物质的量，再根据分子式计算原子的物质的量，即可比较。

    A、硫酸的物质的量为0.4mol，每个硫酸分子有7个原子，故n(原子)=0.4mol7=2.8mol，原子数为2.8NA；

    B、n（NH3）==0.3mol，每个氨气分子有4个原子，n(原子)=0.3mol4=1.2mol，原子数为1.2NA；

    C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）==mol，每个水分子有3个原子，n(原子)=mol3=mol，原子数为NA；

    D、标准状况下，戊烷是液态，故2.24L的质量远远大于0.1mol，且每个戊烷分子中有17个原子，故2.24L的戊烷含有的原子数肯定最多。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是

    W

    X

    Y

    Z

    A.原子半径大小：X<W<YB.Z 的单质易溶于化合物 WZ2

    C.气态氢化物稳定性：W<XD.含 Y 元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

    A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

    B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

    C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

    D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

    A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

    C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

    A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：

    +CH3CH2OH +H2O

    已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

    物质

    相对分子质量

    状态

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度

    水

    乙醇

    1萘酚

    144

    无色或黄色菱形结晶或粉末

    96℃

    278℃

    微溶于水

    易溶于乙醇

    1乙氧基萘

    172

    无色液体

    5.5℃

    267℃

    不溶于水

    易溶于乙醇

    乙醇

    46

    无色液体

    114.1℃

    78.5℃

    任意比混溶

    (1)将一定量1萘酚溶于无水乙醇中，并加入少量浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是__________。

    (2)装置中长玻璃管的作用是：______。

    (3)该反应不能用实验室制备乙酸乙酯的装置，简述理由____________；

    (4)反应结束，需要提纯产物，在下面的横线上填上相应操作的名称：倒入冷水，碱洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

    A.阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

    B.该装置工作时，H+ 从 a 极区向 b 极区迁移

    C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

    D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工艺流程如下图：

    查阅资料得知：

    i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

    ii．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的 pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    回答下列问题：

    (1)固体A的主要成分为____（填化学式）。

    (2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5.0的目的是____。

    (3)写出④反应的离子反应方程式：____。

    (4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____，固体D中含铁化合物的物质的量为____

    Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

    (5)第①步反应的离子方程式为____。

    (6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4．7H2O的质量为 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的顺丁烯二酸H2A的滴定曲线如下图所示(pKa= lgKa),下列说法错误的是

    A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.a点:c(HA－)=c(H2A)

    C.H2A的Ka2=10-6

    D.d点：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

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