【题目】一种电解法合成氨的装置如图所示,该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷,用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极,实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是
A.阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e-=2NH4+
B.该装置工作时,H+ 从 a 极区向 b 极区迁移
C.每生成 1mol NH3 ,有 3g H2 被氧化
D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
【答案】C
【解析】
反应总方程式为N2+3H22NH3,反应中N元素化合价降低,被还原,a应为电解池阴极,电极电极式为N2+6e-+6H+═2NH3,H元素化合价升高,被氧化,b应为电解池阳极反应,电极反应式为H2-2e-=2H+,以此解答该题。
A.a为阴极,发生还原反应,电极方程式为N2+6e+6H+═2NH3,故A错误;
B.a为阴极,b为阳极,阳极连接电源正极,氢离子移向阴极,从b极区向a极区迁移,故B错误;
C.根据电解反应和电子守恒得到N2+6e+6H+═2NH3,H22e=2H+,2NH36e3H2,每生成1molNH3,有1.5mol氢气参与电极反应,即有3gH2被氧化,故C正确;
D.采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨,故D错误;
答案选C。
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【题目】2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
请回答下列问题:
(1)⑥的元素符号为___________。
(2)由①③④形成的化合物是一种强碱,其化学式____________。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________(填序号)
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。
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【题目】氯的原子序数为17,35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为71 g / mol
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)元素③形成的单质的电子式为_________;元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是_________(填化学式),沸点最高的是__________(填化学式)。
(3)元素⑩在周期表中的位置_________;该元素的单质主要用途________(填一种)。
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式)。
(5)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:
(1)电解NaClO3溶液时,ClO3-在____极发生反应,其电极反应式为____。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案1:加入盐酸和H2O2溶液,NaClO3转化为ClO2,化学方程式为______。
方案2:加入氨水和FeCl24H2O,NaClO3转化为Cl-,离子方程式为____,如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀,该沉淀可能是______。(填化学式)
②比较氧化性:ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③两种方案相比,方案1的优点是____。(答一条即可)
(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl,则无需加热,原因是____。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | H | ||||||
2 | C | ||||||
3 | Na | Mg | P | S | Cl |
(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。
(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。
(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
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【题目】(1)有一种金属单质A,焰色反应颜色呈黄色,能发生如图所示变化:
上图中淡黄色固体B是_____________(填化学式)
(2)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体,二氧化氮与水反应生成硝酸和___。
(3)写出(1)中C溶液与硝酸反应的化学方程式:________________。
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【题目】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸_________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______、______等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g ;设反应后溶液的体积仍为100 mL ,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为________。
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