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(2)¡°³ýÔÓ¡±ÓÐÁ½ÖÖ·½°¸¡£

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¢Ú±È½ÏÑõ»¯ÐÔ£ºClO3-_____ClO4-(Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±)¡£

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(3)¡°·´Ó¦¡±Ê±ÓÃNaClO4ºÍNH4ClÔÚ90¡æÖƱ¸NH4ClO4¡£Èç¹ûÓÃŨÑÎËáºÍÒº°±´úÌæNH4Cl£¬ÔòÎÞÐè¼ÓÈÈ£¬Ô­ÒòÊÇ____¡£

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(2)¢ÙË«ÑõË®°ÑÂÈËáÄÆ»¹Ô­Îª¶þÑõ»¯ÂÈ£¬·½³ÌʽΪ£º2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2¡ü+2NaCl +2H2O+O2¡ü£»°±Ë®¡¢ÑÇÌúÀë×Ó¡¢ÂÈËá¸ùÀë×Ó·´Ó¦Éú³ÉÂÈÀë×Ó¡¢ÇâÑõ»¯Ìú³Áµí¡¢ï§¸ùÀë×Ó£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ£º6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3H2O=6Fe(OH)3¡ý+Cl-+12NH4+£»Èç¹ûFeCl24H2O¹ýÁ¿»á³öÏÖºÚÉ«´ÅÐÔ³Áµí£¬¸Ã³Áµí¿ÉÄÜÊÇËÄÑõ»¯ÈýÌú£»

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(4)¸ù¾ÝÁ÷³Ì¿ÉÖª£¬¸ÃÁ÷³ÌÖпÉÑ­»·ÀûÓõÄÎïÖÊÊÇÂÈ»¯ÄÆ¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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(3)·´Ó¦¢ÝµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_________________________________________________¡£

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C.v£¨NH3£©=v£¨H2O£©D.v£¨O2£©=v£¨NO£©

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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(4)·´Ó¦½áÊø£¬ÐèÒªÌá´¿²úÎÔÚÏÂÃæµÄºáÏßÉÏÌîÉÏÏàÓ¦²Ù×÷µÄÃû³Æ£ºµ¹ÈëÀäË®£¬¼îÏ´²¢_______ ¡ú ˮϴ²¢_______ ¡ú¼ÓÈëCaCl2¸ÉÔï²¢______¡ú___________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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B.¸Ã×°Öù¤×÷ʱ£¬H+ ´Ó a ¼«ÇøÏò b ¼«ÇøǨÒÆ

C.ÿÉú³É 1mol NH3 £¬ÓÐ 3g H2 ±»Ñõ»¯

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3.4

5.0

7.5

0.7

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3.7

4.9

5.9

9.7

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(3)д³ö¢Ü·´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ£º____¡£

(4)È¡Ò»¶¨ÖÊÁ¿µÄ¹ÌÌåDÈܽâÓÚ200 mLµÄÁòËáÖУ¬ÏòËùµÃÈÜÒºÖмÓÈë5 mol/LµÄNaOHÈÜÒº£¬Éú³É³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿nÓë¼ÓÈëNaOHÈÜÒºµÄÌå»ýV¹ØϵÈçͼËùʾ£¬Ôò¼ÓÈëNaOHÈÜÒºÌå»ýΪ200~240 mLʱ·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ____£¬¹ÌÌåDÖк¬Ìú»¯ºÏÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª____

¢ò£®¾­¼ì²â¸Ã»¯¹¤³§µÄ¹¤Òµ·ÏË®Öк¬5.00¡Á10-3mol/LµÄCr2O72-£¬Æ䶾ÐԽϴ󡣸û¯¹¤³§µÄ¿ÆÑÐÈËԱΪÁ˱ä·ÏΪ±¦£¬½«·ÏË®´¦ÀíµÃµ½´ÅÐÔ²ÄÁÏCr0.5Fe1.5FeO4 (FeµÄ»¯ºÏ¼ÛÒÀ´ÎΪ+3¡¢+2)£¬ÓÖÉè¼ÆÁËÈçϹ¤ÒÕÁ÷³Ì£º

(5)µÚ¢Ù²½·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ____¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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II.H2£¨g£© + O2£¨g£© = H2O£¨l£© ¡÷H2 =-2858kJ/mol

ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌâ:

¢ÙÄܱíʾÇâÆøȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ____ £¨Ìî¡°I¡± »ò¡°II¡±£©

¢ÚH2O£¨g£© = H2O£¨l£© ¡÷H = ___ kJ/mol¡£

£¨2£©ÒÑÖª: 25¡æ¡¢101 kPaʱ£¬CO£¨g£© + H2O£¨g£©CO2£¨g£© + H2£¨g£© ¡÷H = -41.0 kJ/mol¡£½«1molCOºÍImol H2O£¨g£©ÖÃÓÚ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ¡£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌâ:

¢Ù·Å³öµÄÈÈÁ¿___41.0kJ£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©£»

¢Ú¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK =__

¢ÛÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬Éý¸ßζȣ¬c£¨H2£©½«__

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¢Ù¸ÃÈÜÒº³Ê___£¨Ìî¡°ËáÐÔ¡±¡¢ ¡°¼îÐÔ¡±»ò¡°ÖÐÐÔ"£©;

¢ÚΪ³ÁµíFe3+£¬¼ÓÈ붨Á¿°±Ë®µ÷½ÚpH£¬µ±c(Fe3+)= 4.0¡Á10-5mol/Lʱ£¬ÈÜÒºµÄpH=__£¨ ÒÑÖªKsp[Fe(OH)3]= 4.0¡Á10-38£©¡£

£¨4£©ÈçͼÊǵç½âCuSO4ÈÜÒºµÄ×°ÖÃʾÒâͼ¡£a¡¢bÊǵçÔ´µÄÁ½¼«£¬x¡¢y¶¼ÊÇʯīµç¼«¡£Í¨µçÒ»¶Îʱ¼äºó£¬y¼«ÉÏÓÐÆøÅݲúÉú¡£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌâ:¢ÙµçÔ´µÄÕý¼«ÊÇ__£¨Ìî ¡°a¡±»ò¡°b¡±£©£»¢ÚÓйØÈÜÒº±ä»¯µÄÃèÊöÕýÈ·µÄÊÇ______£»

A£®pH½µµÍ

B£®SO42-Ũ¶È¼õС

C£®Cu2+Ũ¶ÈÔö´ó

¢Ûx¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª________

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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24¡¢ÔÚʳÑÎÖÐÌí¼ÓÉÙÁ¿µâËá¼Ø¿ÉÔ¤·Àȱµâ¡£ÎªÁ˼ìÑéʳÑÎÖеĵâËá¼Ø£¬¿É¼ÓÈë´×ËáºÍµí·Û-µâ»¯¼ØÈÜÒº¡£¿´µ½µÄÏÖÏóÊÇ________________________£¬ÏàÓ¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ_______________________¡£

Âȳ£ÓÃ×÷ÒûÓÃË®µÄɱ¾ú¼Á£¬ÇÒHClOµÄɱ¾úÄÜÁ¦±ÈClO£­Ç¿¡£25¡æʱÂÈÆø-ÂÈË®ÌåϵÖдæÔÚÒÔÏÂƽºâ¹Øϵ£º

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------¢Ù

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl£­-----¢Ú

HClOH++ ClO£­---------------¢Û

ÆäÖÐCl2(aq)¡¢HClOºÍClO£­·Ö±ðÔÚÈýÕßÖÐËùÕ¼·ÖÊý(¦Á)ËæpH±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

25¡¢Ð´³öÉÏÊöÌåϵÖÐÊôÓÚµçÀëƽºâµÄƽºâ³£Êý±í´ïʽ£ºKi =_______£¬ÓÉͼ¿ÉÖª¸Ã³£ÊýֵΪ_________¡£

26¡¢ÔÚ¸ÃÌåϵÖÐc(HClO) + c(ClO£­)_______c(H+)£­c(OH£­)£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©¡£

27¡¢ÓÃÂÈ´¦ÀíÒûÓÃˮʱ£¬Ïļ¾µÄɱ¾úЧ¹û±È¶¬¼¾______£¨Ìî¡°ºÃ¡±»ò¡°²î¡±£©£¬ÇëÓÃÀÕÏÄÌØÁÐÔ­Àí½âÊÍ________________________________________________________________¡£

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