【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)
②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)
(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)
【答案】阳 ClO3-+H2O-2e- =ClO4-+2H+ 2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑ 6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+ Fe3O4 
操作步骤简单(或过量的H2O2易除去等合理答案) 浓盐酸和液氨的反应为放热反应 NaCl
【解析】
(1)氯酸根离子化合价为+5价升高到高氯酸根离子的+7价，发生氧化反应，为阳极反应；
(2)①双氧水把氯酸钠还原为二氧化氯；氨水、亚铁离子、氯酸根离子反应生成氯离子、氢氧化铁沉淀、铵根离子；如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀四氧化三铁；
②根据以上分析，氯酸根离子氧化性大于高氯酸根离子；
③方案1的优点是操作步骤简单；
(3)浓盐酸和液氨为放热反应；
(4)根据流程判断。
(1)氯酸根离子化合价为+5价升高到高氯酸根离子的+7价，发生氧化反应，在阳极发生反应，反应式为：ClO3-+H2O-2e- =ClO4-+2H+；
(2)①双氧水把氯酸钠还原为二氧化氯，方程式为：2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl +2H2O+O2↑；氨水、亚铁离子、氯酸根离子反应生成氯离子、氢氧化铁沉淀、铵根离子，离子方程式为：6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+；如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是四氧化三铁；
②根据以上分析，氯酸根离子氧化性大于高氯酸根离子；
③两种方案相比，方案1的优点是操作步骤简单(或过量的H2O2易除去等合理答案)；
(3)由于浓盐酸和液氨的反应为放热反应，故反应无需加热；
(4)根据流程可知，该流程中可循环利用的物质是氯化钠。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示（部分反应条件、原料、产物已略去）。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________。
(2)反应④的化学反应类型为___________________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。
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【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
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【题目】1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 无色液体 | 114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
(1)将一定量1萘酚溶于无水乙醇中，并加入少量浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是__________。
(2)装置中长玻璃管的作用是：______。
(3)该反应不能用实验室制备乙酸乙酯的装置，简述理由____________；
(4)反应结束，需要提纯产物，在下面的横线上填上相应操作的名称：倒入冷水，碱洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。
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【题目】一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是
A.阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+
B.该装置工作时，H+ 从 a 极区向 b 极区迁移
C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化
D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
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【题目】目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2__________g。
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【题目】I．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工艺流程如下图：
查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ii．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的 pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
(1)固体A的主要成分为____（填化学式）。
(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5.0的目的是____。
(3)写出④反应的离子反应方程式：____。
(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____，固体D中含铁化合物的物质的量为____
Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：
(5)第①步反应的离子方程式为____。
(6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4．7H2O的质量为 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。
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【题目】（1）已知: 25℃、101 kPa时，
I.H2（g） + 
O2（g） = H2O（g） △H1 =- 241.8kJ/mol
II.H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol
试回答下列问题:
①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为____ （填“I” 或“II”）
②H2O（g） = H2O（l） △H = ___ kJ/mol。
（2）已知: 25℃、101 kPa时，CO（g） + H2O（g）
CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol。将1molCO和Imol H2O（g）置于1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题:
①放出的热量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；
②该反应的平衡常数表达式K =__
③其他条件不变时，升高温度，c（H2）将__
A 大 B 小 C 变
（3）常温下，现有0.1mol/L FeCl3溶液:
①该溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性"）;
②为沉淀Fe3+，加入定量氨水调节pH，当c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L时，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）。
（4）如图是电解CuSO4溶液的装置示意图。a、b是电源的两极，x、y都是石墨电极。通电一段时间后，y极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是__（填 “a”或“b”）；②有关溶液变化的描述正确的是______；
A．pH降低
B．SO42-浓度减小
C．Cu2+浓度增大
③x极的电极反应式为________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为__________。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②
HClOH++ ClO－---------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_______，由图可知该常数值为_________。
26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释________________________________________________________________。
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