[题目]氯的原子序数为17.35Cl是氯元素的一种核素.下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为71 g / mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是

A.35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为71 g / mol

【答案】B

【解析】

A. 35Cl是氯元素的一种核素，氯元素的质子数为17，故A错误；

B. 35Cl所含中子数=35-17=18，1H不含中子，所以一个1H35Cl分子所含中子数为18NA，mol的1H35Cl分子所含中子数为1NA，即6.02×1023，故B正确；

C. 未指明温度和压强，无法确定气体的体积，故C错误；

D. 35Cl的相对原子质量为35，所以35Cl2的相对分子质量为70，所以35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol，故D错误；

故答案为B。

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（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

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a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

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a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

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A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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（实验一）制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。

（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度

先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；

②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品→溶液A 溶液B 数据处理

(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．

(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

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