【题目】在常温下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是
A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】BD
【解析】
A．a点时n(HCl)=0.1 mol/L×0.0125 L=0.00125 mol，反应生成0.00125 mol NaHCO3，剩余0.00125 mol Na2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度，则c(HCO3﹣)>c(CO32-)，A错误；
B．b点时n(HCl)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，则5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)，B正确；
C．c点时n(HCl)=0.1 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C错误；
D．d点时加入盐酸0.005 mol，溶液中溶质恰好反应产生NaCl、H2O、CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)，D正确；
答案选BD。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
请回答下列问题：
(1)⑥的元素符号为___________。
(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式____________。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________（填序号）
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是（ ）
A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S
和Cl-等
B.经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大
C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行
D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力
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【题目】下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ）
A.配制
溶液，定容时俯视刻度线
B.用
盐酸滴定
溶液，起始读数时仰视
C.用湿润的pH试纸测定
溶液的pH
D.测定中和热的数值时，将
溶液倒入盐酸后，立即读数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：
（1）上图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化__________；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素______（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因____________。
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
（3）SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
。
该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________（用编号表示）。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2CO(g) + SO2(g)
S(s) + 2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是______（填写字母序号）。
a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常数不变
c．气体密度不变 d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为________。
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【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18B.
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为71 g / mol
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【题目】（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：
上图中淡黄色固体B是_____________（填化学式）
（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和___。
（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：________________。
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