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    【题目】有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是（　　）

    A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S和Cl-等

    B.经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大

    C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行

    D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力

    【答案】B

    【解析】

    A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化，故A错误；

    B．经磺化煤(NaR)软化处理后，发生离子交换2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+，所以软水中Na+浓度增大，故B正确；

    C．磺化煤使硬水软化原理是2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+，而磺化煤的再生发生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+，不能在同一离子交换柱中同时进行，故C错误；

    D．失去软化硬水能力的磺化煤，发生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+能恢复它的软化能力，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

    C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是

    W

    X

    Y

    Z

    A.原子半径大小：X<W<YB.Z 的单质易溶于化合物 WZ2

    C.气态氢化物稳定性：W<XD.含 Y 元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示（部分反应条件、原料、产物已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为______________。

    (2)反应④的化学反应类型为___________________。

    (3)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

    a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是（ ）

    A.碳酸氢钠溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）

    B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

    C.碳酸钠溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）

    D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

    A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

    B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

    C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

    D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

    A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

    C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工艺流程如下图：

    查阅资料得知：

    i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

    ii．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的 pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    回答下列问题：

    (1)固体A的主要成分为____（填化学式）。

    (2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5.0的目的是____。

    (3)写出④反应的离子反应方程式：____。

    (4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____，固体D中含铁化合物的物质的量为____

    Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

    (5)第①步反应的离子方程式为____。

    (6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4．7H2O的质量为 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。

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