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    【题目】常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是（ ）

    A.碳酸氢钠溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）

    B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

    C.碳酸钠溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）

    D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

    【答案】A

    【解析】

    A. 碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢根水解程度大于电离程度，因此水解产生的碳酸浓度比电离产生的碳酸根浓度大，A正确；

    B.碳酸钠水解程度比碳酸氢钠水解程度大，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大，B错误；

    C. 碳酸钠溶液中存在物料守恒：，也存在电荷守恒：，合并得出质子守恒： ，C错误；

    D. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质除了氯化钠外，还有碳酸氢钠和碳酸，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是(　)

    A.CuO和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

    B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2++S=BaSO4↓

    C.Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    D.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。

    (2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：

    ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

    ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

    MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

    推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。

    (3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。

    ①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。

    ②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。

    a.随着反应进行 c(H+)降低

    b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀

    c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

    (4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。

    ①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。

    ②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

    ③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯碱工业的说法中，正确的是(　　)

    A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染

    B.总的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

    C.当阳极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过

    D.电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是（　　）

    A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S和Cl-等

    B.经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大

    C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行

    D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A.从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的电离程度增大

    B.从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍

    C.从50 s到150 s，的平均生成速率约为

    D.光照分解的产物有、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：

    （1）上图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化__________；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素______（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因____________。

    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

    a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3

    （3）SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：。

    该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________（用编号表示）。

    已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

    （4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是______（填写字母序号）。

    a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常数不变

    c．气体密度不变 d．CO2和SO2的体积比保持不变

    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    …

    K/

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1___K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。

    A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；

    盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。

    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

    b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

    c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

    d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2，用下列装置完成实验。

    已知：PCl3熔点-93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3。

    (1)仪器甲的名称是 ___。

    (2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a- ___b-c-g-h-d，装置F中所装试剂为 ___，装置B中发生反应的化学方程式为 ______.

    (3)B中反应温度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________

    (4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20. 20 g POCl3产品，置于盛有60. 00 ml蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于锥形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]

    ①滴定选用的指示剂是________：填字母代号），滴定终点的现象为____。

    A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

    ②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____。

    ③产品中POC13的百分含量为____________。

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