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    【题目】下列关于氯碱工业的说法中，正确的是(　　)

    A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染

    B.总的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

    C.当阳极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过

    D.电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液

    【答案】D

    【解析】

    A. 离子交换膜法制烧碱的过程中有氯气生成，对环境有一定污染，故A错误；

    B. 总的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，应标明反应条件，故B错误；

    C. 阳极发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，NaOH在阴极生成，故C错误；

    D. 电解饱和食盐水生成的氯气和氢气可以生成盐酸，氯气和烧碱溶液反应可以生产“84”消毒液，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

    下列说法中错误的是(　　)

    A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

    B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

    C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

    D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

    B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1

    C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

    D.在这2 min内用B和C表示的平均反应速率的值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（ ）

    A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

    B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

    C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

    D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示（部分反应条件、原料、产物已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为______________。

    (2)反应④的化学反应类型为___________________。

    (3)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

    A. 一定含有Al，其质量为4.05g

    B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

    C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

    D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是（ ）

    A.碳酸氢钠溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）

    B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

    C.碳酸钠溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）

    D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）

    A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

    B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

    C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

    D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

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    【题目】目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：

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