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    【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ......

    K/（mol/L）2

    4.1×106

    K1

    K2

    ......

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

    ②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；

    A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

    B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

    C 容器内压强保持不变

    D 混合气体的密度保持不变

    （2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

    （3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有_______。

    ②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。

    【答案】＞ AD 16 ＜ 太阳能转化为电能，电能转化为化学能 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

    【解析】

    (1) ①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；
    ②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此判断；

    (2)根据平衡常数K=计算；根据浓度商Qc与K的关系判断反应方向；

    (3)①太阳能电池是将太阳能转化为电能，电解装置是将电能转化为化学能；

    ②b极相连的电解池电极附近产生氧气，是溶液中的氢氧根离子失去电子变成氧气，说明电极为正极。

    (1) ①该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,所以K1>K2，故答案为：>；

    ②A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)，表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故B错误；C. 同温同压条件下，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故C错误；D. 同温同压下，容器容积为变量，气体总质量不变，则密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明达到平衡状态，故D正确；故答案为：AD；

    (2) 温度不变,平衡常数不变,平衡时c(NH3)=0.5mol.L1，c(CO2)=0.25mol.L1，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)的平衡常数K==16，故答案为16；同温同压下,体积比等于物质的量之比,若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,容器体积为V L,则

    解得：V=8L,此时Q==20.48>16=K，,说明此时平衡向着逆向移动,则V正<V逆，故答案为<；

    (3)①太阳能电池是将太阳能转化为电能，电解装置是将电能转化为化学能，故答案为：阳能转化为电能，电能转化为化学能；

    ②b极相连的电解池电极附近产生氧气，是溶液中的氢氧根离子失去电子变成氧气，说明电极为正极。电解时二氧化碳得到电子得到乙烯和水，方程式为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，故答案为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

    AE(C7H6O2)+F

    BG(C7H8O)+H

    CI(芳香化合物)+J

    DK+H2O

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C和D的分子式：__，C的结构简式：__，写出H分子中官能团的名称：__。

    （3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：

    ①E和G反应：__，反应类型__。

    ②I和浓溴水反应：___。

    （4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.该电池能实现将光能转化为化学能

    B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑

    C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

    D.a电极区溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3 +ClCH(CH3)2 + HCl

    CH3CH2CH2+ HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr

    下列说法正确的是（ ）

    A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4

    B.HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3

    C.ΔH2>ΔH4

    D.升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

    物质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    黑

    Ksp

    1.8×10－10

    7.7×10－13

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述中不正确的是（　　）

    A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

    B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

    C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

    D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是

    A. VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

    B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    D. 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    已知：①在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：（高浓度）（低浓度）。

    A.电解过程中，B中溶液的物质的量浓度将不断增大

    B.碳棒上发生的电极反应：

    C.为了提高的产率，电解过程中需要控制废水的

    D.该装置中电子的流向：电源负极→阴极→阳极→电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙可由如下反应得到

    丙的结构简式不可能是（ ）

    A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

    C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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