[题目]工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示.下列说法不正确的是( )已知:①在弱酸性溶液中发生水解,②氧化性:.A.电解过程中.B中溶液的物质的量浓度将不断增大B.碳棒上发生的电极反应:C.为了提高的产率.电解过程中需要控制废水的D.该装置中电子的流向:电源负极→阴极→阳极→电源正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

已知：①在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：（高浓度）（低浓度）。

A.电解过程中，B中溶液的物质的量浓度将不断增大

B.碳棒上发生的电极反应：

C.为了提高的产率，电解过程中需要控制废水的

D.该装置中电子的流向：电源负极→阴极→阳极→电源正极

【答案】D

【解析】

A.电解池在工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此穿过阳离子膜，流入B室，穿过阴离子膜，流入B室，因此氯化钠的浓度增大，A项正确；

B.阳极是惰性电极，因此只能是溶液中的失电子，B项正确；

C.根据题目给的信息，会在弱酸性溶液中水解，因此需要控制pH，提高产率，C项正确；

D.根据“电子不下水，离子不上岸”的原则，电子不可能从阴极流向阳极，D项错误；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）

	滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀
	滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/（mol/L）2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器内压强保持不变

D 混合气体的密度保持不变

（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_______。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_____________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2S溶液中S2-的水解：

B.用石墨作电极电解NaCl溶液：

C.碱性氢氧燃料电池负极反应为: H2 +2OH-2e- = 2H2O

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e- = Fe3+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】、和在工业生产中有重要的应用。

（1）用处理废气中的会生成、两种单质。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。

（2）利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，内，的平均反应速率_____________________。

②该反应的 ________0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_________________。

（3）常温下，已知的电离平衡常数，，通过计算可得的溶液___________。

（4）为了确定氧化速率方程式中的值（取整数），进行了相应实验。当溶解的浓度为时，与速率（）数值的关系如下表所示，则_______。

	3.65	7.30	10.95	14.60
	10.2	40.80	91.80	163.20

（5）某工业废水中含有、等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 _______（保留两位有效数字）。（已知：25℃时，，）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛酸钡(BaTiO3)作为著名的铁电和压电材料，因其优异电性能和低污染性受到人们重视，也是目前制备无铅压电陶瓷的重要候选材料。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产钛酸钡的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）酸浸时将BaCO3研成粉末并适当增大盐酸浓度，是为了___；常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=__(填写计算结果)；若不考虑CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)