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    【题目】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线如图。下列说法正确的是

    A.通过增高反应炉的高度，增大矿石和CO接触面积，能减少尾气中CO的含量

    B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

    C.CO还原的反应

    D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

    【答案】B

    【解析】

    A.增高反应炉的高度，增大CO与铁矿石的接触面积，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；

    B.由图象可知用CO冶炼金属Cr时，值很高，说明CO转化率很低，不适合，故B正确；

    C.由图象可知CO还原的温度越高，越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故，故C错误；

    D.由图象可知用CO冶炼金属Cu时，温度越高，越大，故CO转化率越低，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如图所示：

    已知：2+2NaCl

    (1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为___。

    (2)E的分子式为___，H中含有的官能团是氯原子和___，B的结构简式为___。

    (3)写出F生成G的化学方程式___。

    (4)F与I以1：2的比例发生反应时的产物K的结构简式为___。

    (5)H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为___。

    (6)4-氯-1，2-二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有___种。

    (7)写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。______(已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应)。

    例：CH3CH2OHCH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下6种说法中正确的数目是

    在硝酸蒸气的氛围中蒸干溶液会得到固体

    溶解度和一样只与温度有关

    使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为

    升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小

    滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好

    实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量溶液．

    A.1B.2C.3D.全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为2MN

    B. t1时N的浓度是M浓度的2倍

    C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D. t3时正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

    (2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2-____Na+

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。

    (1)时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。

    (2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    则之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。

    (3)阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    A.方案①用于分离I2和NH4I固体

    B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

    C.方案③用于测定中和热

    D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L.往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）

    A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

    B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

    C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

    D.是否含NH4+需另做实验判断

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