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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

4

请按要求回答下列问题。

1)这九种元素中,原子半径最大的是(填元素符号)___;元素⑤的原子结构示意图为___

2)③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是(填元素符号)___

3)元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是(填写分子式)___

【答案】K F HBr

【解析】

由元素在周期表的位置可知,①分别为HLiC. NF. SiClKBr

(1)电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则这九种元素中,原子半径最大的是K;元素⑤的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为7,则F的原子结构示意图为

故答案为:K;

(2)同周期从左向右非金属性增强,则③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是F,故答案为:F

(3)同主族从上到下非金属性减弱,非金属性越强,对应氢化物越稳定,则元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是HBr

故答案为:HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器中进行反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 。已知反应过程中某一时刻,SO2O2SO3分别是2mol/L1mol/L2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是(

A.SO24mol/LO22mol/LB.SO22.5mol/L

C.SO2SO3均为1.5mol/LD.SO34mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:①乙醚的熔点为-116.3℃,沸点为34.6℃。

MgBr2反应非常剧烈,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5

③不考虑氮气与镁的反应

实验主要步骤如下:

I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

III.通入干燥的氮气,使溴分子缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2

请回答下列问题:

(1)装置A中使用仪器m的优点是_______

(2)步骤I所选装置的正确连接顺序是a _____(填小写字母),装置D的作用是____

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是________

(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________

(5)有关步骤V的说法,正确的是____

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯

C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应),可用EDTA (简写为Y4-,无色)标准溶液滴定,以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色,pH11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色,Mg2+Y4-形成的MgY2-为无色;在pH约为9的缓冲溶液中滴定,反应的离子方程式为:Mg2+ + Y4-=MgY2-Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T

①判断滴定终点的现象为____________________

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,加人2滴络黑T试液作指示剂,用0.0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25.00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+Ca2+K+SO42-)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知: Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]

(1)过量试剂A_________________________溶液。(填名称)

(2)图为KCINaCl的溶解度曲线,连续操作④是_____________________________

(3)向滤液IV中通入NH3CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11,次氯酸的Ka =3×10-8,工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液,反应的化学方程式是___________________________________

(5)经检测,滤液Ⅲ中c(Mg2+)1.0×10-7 mol/L,则镁元素最终沉淀物是_________________

(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4ClNH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解,其原理是NH4Cl+2HClNC133H2

阳极反应式是___________________________________

(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙,根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素RXY Z的原子序数依次增大,化合物MN均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N16。分别向MN中加入烧碱浓溶液并加热,二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是

A.X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构

B.MN可能发生反应

C.RY形成的具有漂白性的物质和YZ形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强

D.XZ的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,CF是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

1)物质A的化学式为___F化学式为___

2BR在溶液中反应生成F的离子方程式为___

3H在潮湿空气中变成M的实验现象是___,化学方程式为___

4A和水反应生成BC的离子方程式为___,由此反应可知A有作为___的用途。

5M投入盐酸中的离子方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一。

(1)甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应:(已知ab均大于零)

Ⅰ:甲醇分解 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

Ⅱ:水蒸气变换:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

催化重整反应:CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

(2)甲醇分解与水蒸气变换反应Kp与温度关系见下表:

698K时.CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)Kp=___________(保留小数点后二位)

②在较高温度下进行该反应.发现平衡时体系中CO含量偏高的原因是_____________

(3)甲醇水蒸气重整反应的可能机理如图甲所示.结合下表分析CH3OH CH3O的主要反应为______________(填序号),解释原因______________________________________________________________

(4)某研究小组对重整反应温度(T)与水醇比()进行优化,得到图乙、丙。

结合图乙分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系:________________.

②在图中用阴影画出最优化的反应条件区域(下图为乙和丙组合的平面图,实线为甲醇平衡转化率,虚线为CO物质的量分数)______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

(1)写出C→E的化学方程式:

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。

(3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。

(4)写出A→D的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L容器中XYZ三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为_____________________

2)反应开始至5minZ的平均反应速率为__________

3)反应开始至5min,正反应速率逐渐______;(填“增大”“减小”)逆反应速率逐渐______,(填“增大”“减小”)5minZ的物质的量不再改变,原因是下列的________

A.正逆反应都停止了

B.正反应速率为零

C.正逆反应速率相等,反应达到平衡状态

D.逆反应速率为零

4)下列措施一定能使正反应速率增大的是______

A.升高温度 B.降低温度

C.增大Y的浓度 D.减少Z的浓度

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