【题目】氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离子)，可以通过沉淀——电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。
资料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-
CuCN↓+2CN-
资料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2
(1)利用CuCl2溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2加入量变化趋势如图所示。
CuCl2加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响
①请用平衡移动原理解释，随着CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率变化趋势_________。
②在SO32-的作用下，CuCl2可将废水中的Cu(CN)32-直接转化为CuCN沉淀，该过程的离子方程式为__________。
(2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2和CO2。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。
①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________。
A．阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的
B．电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜
C．电解法处理过程中，Cu(CN)32-向阳极迁移
②CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 ______。
③请用化学用语解释电解过程中Cl-的作用：_________。
【答案】溶液中总氰和游离氰的去除率均随CuCl2加入量的增加而增加。根据已知信息 ii.游离氰可直接和铜离子反应，c(CN-)降低，平衡Cu(CN)32-
CuCN↓+ 2CN-正向移动，使溶液中Cu(CN)32-降低，形成 CuCN 沉淀，去除率增加。 2Cu2++Cu(CN)32-+SO32-+H2O=3CuCN↓+2H+ +SO42- BC +2 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；生成的Cl2继续将溶液中的CN-氧化成N2和CO2，5Cl2 +2CN-+4H2O=10Cl- +2CO2↑+ N2↑+ 8H+，从而将溶液中的 CN-去除。
【解析】
(1)①根据溶液中随着CuCl2加入量总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率与CuCl2的变化趋势分析判断；
②Cu2+、Cu(CN)32-、SO32-会发生氧化还原反应，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，书写反应的离子方程式；
(2)①电解时，阳极上CN-失去电子被氧化产生N2、CO2，溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动；
②CN-中包含碳氮三键，根据C、N元素非金属性强弱判断该离子中碳元素的化合价；
③Cl-在电解时产生Cl2，Cl2具有氧化性，可氧化CN-为N2、CO2。
(1)①由图象可知：随着CuCl2加入，在CuCl2加入量小于3.0 g前，溶液中总氰和游离氰的去除率均随CuCl2加入量的增加而增加，这是由于根据信息 ii.游离氰可直接和铜离子反应，使溶液中c(CN-)降低，电离平衡平衡Cu(CN)32-CuCN↓+ 2CN-正向移动，使溶液中Cu(CN)32-降低，形成CuCN沉淀，从而使去除率增加；
②Cu2+、Cu(CN)32-、SO32-会发生氧化还原反应产生CuCN沉淀、SO42-，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：2Cu2++Cu(CN)32-+SO32-+H2O=3CuCN↓+2H++SO42-；
(2)①A．利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN- 等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，阳极上Cl-失去电子变为Cl2，Cl2将CN-氧化产生N2、CO2，因此可在阳极观察到明显的气泡，A错误；
B．在阴极上溶液中的Cu2+得到电子变为Cu单质析出，因此电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜，B正确；
C．电解时，溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子Cu(CN)32-会向阳极定向移动，C正确；
故合理选项是BC；
②CN-中包含碳氮三键，由于元素的非金属性C＜N，所以共用电子对偏向N元素，使C元素显示正化合价，该离子中带1个单位负电荷，碳元素的化合价数值为3-1=2，所以C化合价为+2价；
③在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2和CO2。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。说明在电解时，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑；生成的Cl2继续将溶液中的CN-氧化成N2和CO2，发生了反应5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2↑+ N2↑+ 8H+，从而将溶液中的CN-去除，而SO42-在溶液中不能失去电子，因此电解方法使用CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白
I.实验方案一
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:
(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。
(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。
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【题目】香豆素－3－羧酸
是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。
已知:
RCOOR′+ R″OH 
RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）
（1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。
（2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同;
②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与
经过三步反应合成
。
请写出中间产物的结构简式。
中间产物I__________；中间产物II___________。
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【题目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。
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【题目】有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示 (部分反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。
(2)J的分子式是________。F的结构简式是________。
(3)反应③的化学方程式为___________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
(5)参照J的合成路线，设计一种以
为原料制备
的合成路线________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2－甲基丁烷也称异丁烷
B.C4H9Cl有3种同分异构体
C.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上
D.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种
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【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
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【题目】I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.
（3）对于下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________
①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。
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【题目】在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：
（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；
（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；
（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。
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