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    【题目】饱和一元醇35.2g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（ ）

    A.2种B.3种C.4种D.5种

    【答案】C

    【解析】

    饱和一元醇与钠反应的方程式可表示为2R-OH+2Na→2R-ONa +H2。

    标准状况下氢气为4.48L，氢气的物质的量是0.2mol，根据反应方程式，2mol饱和一元醇与钠反应生成1mol氢气，则该醇的物质的量是0.4mol，该醇的摩尔质量是88g/mol，该醇的分子式是C5H12O；该醇可氧化成醛，说明与羟基相连的碳原子有2个H原子，结构简式为CH3(CH2)3CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH，共4种，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%)。

    0.1个大气压

    0.5个大气压

    1个大气压

    10个大气压

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    （1）SO2的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是___。

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___(填“是”或“否”)。

    （4）若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度___。(填“增大”或“减小”)

    （5）若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量___。(填“增大”或“减小”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：

    A.电源的N端为正极

    B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

    D.如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH与NH3H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A.a=20，A点溶液的pH=7

    B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大

    C.A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.B、C两点中溶液的pH相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

    (1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________ 。

    (2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

    (3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。

    (4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

    ③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A.△H1>△H2

    B.锡在常温下以灰锡状态存在

    C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

    D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。由明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作方法是_______。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

    （4）SO2分子的空间构型为_______

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

    2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是（ ）

    A. pH=1.2时，

    B.

    C. pH=2.7时，

    D. pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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