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    【题目】下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）

    ① ②Al ③Al2O3④ ⑤

    A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

    【答案】A

    【解析】

    ①NaHCO3属于弱酸强碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；

    ②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气,与碱反应生成AlO2和氢气，故②正确；

    ③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2离子，故③正确；

    ④Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2离子，故④正确；

    ⑤Na2CO3只能与酸(盐酸、硫酸等)反应生成盐、水、二氧化碳,与碱(氢氧化钡、氢氧化钙等)反应生成盐和NaOH，故⑤正确；

    故选：A.

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    【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是

    A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

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    【题目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

    A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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    【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

    （1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________(填序号)正确。

    （2）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    ①T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。

    a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度

    ③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反应条件不变，该反应平衡________移动。(填“向右”、“不”、“向左”)

    ④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线及部分反应机理如图所示：

    回答下列问题：

    （1）B中官能团的名称是______________________。

    （2）E→F反应类型为______________________。

    （3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________个。

    （4）F的结构简式为______________________。

    （5）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________________________________________。

    （6）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的三取代基结构有___________种；M的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1：2：2：2：1，其结构简式为______________________。

    （7）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

    A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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    【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

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    (2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

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    (4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

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    (6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

    (7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。

    A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

    C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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