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    【题目】鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

    ①钴不是主族元素；②Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+

    A.①②③④B.仅①②④C.仅②③④D.仅①③④

    【答案】A

    【解析】

    ①钴是27号元素，四第VIII元素，属于过渡元素，不是主族元素①正确；

    ②具有放射性，放置过程中会发生衰变，Cl2不能长期稳定地存在，②正确；

    ③Mg是12号元素，原子核外电子排布为2、8、2，所以Mg原子结构示意图为，③正确；

    ④根据鸟粪石的组成可知该物质属于盐，含有的阳离子为Mg2+和NH4+，④正确;

    综上所述可知，说法正确的为①②③④，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

    A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。

    (1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。

    A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

    (2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。

    (3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

    元素符号

    H

    Rahm电负性

    13.6

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Rahm电负性

    5.4

    9.3

    11.4

    13.9

    16.9

    18.6

    23.3

    元素符号

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Rahm电负性

    5.1

    7.6

    9.1

    10.8

    12.8

    13.6

    16.3

    ①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。

    ②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。

    ③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。

    (4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

    ① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的个数为____________。

    ② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。

    ③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构简式如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是

    A. X化学式为C8H6O6

    B. X可发生加成反应、水解反应和氧化反应

    C. X分子中所有的原子一定在同一平面内

    D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

    (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

    (2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

    (3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

    (4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

    ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

    ② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃时，某些物质的平衡常数K的值如表所示，下列说法错误的是(　　)

    物质

    HCIO

    H2CO3

    AgCl

    AgI

    平衡常数

    Ka≈10﹣9

    K≈10﹣7

    K≈10﹣11

    Ksp≈1.8×10﹣10

    Ksp≈8.51×10﹣17

    A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性

    B.相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小

    C.t℃时，AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K＝2.1×106

    D.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除NO是环境治理的重大课题。回答下列问题：

    (1)NaClO2氧化去除NO

    已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

    5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

    则反应4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

    △H＝_____(用含△H1、△H2的代数式表示)

    (2)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO

    第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

    第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

    不同温度下，平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。

    ①平衡时b、d两点的浓度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ②a、b、c三点平衡常数K由大到小的顺序为_____，原因是_____。

    ③常温下，反应中NO2﹣、S2O82﹣的初始浓度均为 x molL﹣1，反应达平衡时溶液pH＝14，NO3﹣浓度为 y molL﹣1(忽略反应前后溶液体积的变化)，该反应的化学平衡常数为_____。

    (3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原去除NO。若用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)溶液还原NO去除污染，再电解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其电解过程如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。阴极的电极反应式为_____，将处理 n molNO后的溶液电解至恰好完全再生时，理论上生成的O2在标准状况下的体积为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

    (1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。

    (2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

    (3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

    (4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

    图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    (5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

    （1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______

    （2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

    （3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

    ①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

    ②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

    A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

    B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

    C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

    D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

    E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

    （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

    （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

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