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    【题目】一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是 （ ）

    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

    C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、正极上得电子发生还原反应，根据2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O知，放电时，氧气参与反应的电极为正极，甲醇参与的电极是负极，A错误；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH－﹣6e＝CO32﹣+6H2O，B正确；C、标准状况下5.6LO2是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，1分子氧气得到4个电子，则转移电子的物质的量是1mol，C错误；D、放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为3/2 O2+3H2O+6e－＝6OH－，所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O

    B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

    C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

    试回答下列问题：

    （1）加入A的作用是___________________________。

    （2）步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。

    （3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是______________________。

    （4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。

    a．称量电解前电极的质量

    b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

    c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

    d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次

    e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

    （5）铜的相对原子质量的计算式为________。

    （6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

    B.标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NA

    C.常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

    D.标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）

    A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

    B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

    C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

    D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵()为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为；；；。

    (1)粗盐中主要含有、、等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①；②；③；④，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。

    A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

    (2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽？__________。

    (3)从溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后，原因是___________。

    (4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。

    (5)为提高产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X包括的操作有______。

    (6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有)，他称取w g该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g，试计算该样品中的质量分数为____________。(用相关字母表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示：

    试验编号

    电极材料

    水果品种

    电极间距/cm

    电压/mV

    1

    锌

    铜

    菠萝

    3

    900

    2

    锌

    铜

    苹果

    3

    650

    3

    锌

    铜

    柑桔

    3

    850

    4

    锌

    铜

    西红柿

    3

    750

    5

    锌

    铝

    菠萝

    3

    650

    6

    锌

    铝

    苹果

    3

    450

    请回答以下问题：

    （1）实验6中负极的电极反应式为____。

    （2）实验1、5中电流方向相反的原因是____。

    （3）影响水果电池电压的因素有_____、____。

    （4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做____。(填“合理”或“不合理”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

    B.X 可以是空气，且需过量

    C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

    D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+N2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是

    A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

    C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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