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    【题目】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用

    A. 细口橡胶塞试剂瓶 B. 细口玻璃塞试剂瓶

    C. 广口橡胶塞试剂瓶 D. 广口玻璃塞试剂瓶

    【答案】A

    【解析】试题分析：氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口黏合在一起而不易打开，因此氢氧化钠溶液应该放在细口橡胶塞试剂瓶，广口瓶一般盛放固体，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为 。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

    （5）下列有关的说法正确的是 。

    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

    （1）试求该有机物分子式_________________________；

    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

    若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

    （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

    （3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。

    （4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

    B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

    C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

    D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)

    （4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实验用品[

    溶液温度

    中和热

    △H

    起始平

    均温度

    反应最高温度

    ①

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。

    ①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数

    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 C3H8 ， 下列说法中正确的是（ ）
    A.利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池
    B.选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存
    C.火炬燃烧时，存在两种能量转化形式
    D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

    c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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