精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

(1)W中—R_________________________________

(2)A的结构简式是_____________________________

(3)A生成BCH3COOH的反应类型是________________________

(4)D→X过程中所引入的官能团分别是_________________________

(5)E的分子式是C6H10O,EH2反应可生成X。H的结构简式是____________________
6有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子

B生成Y的反应方程式是___________________________________

Y生成四溴双酚F的反应方程式是_______________________________

在相同条件下B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成,该副产物是四溴双酚F的同分异构体,其结构简式可能是_________________________________

(7)高分子化合物PCL的结构简式是_________________________________

【答案】 甲基(或—CH3 取代反应(水解反应) 氯原子(或—Cl)、羟基(—OH)

【解析】A水解得到乙酸与B,则A属于酯,结合W的结构可知,A为醋酸苯酚酯,即A,故W中-R是-CH3B。苯与氢气发生加成反应生成D,环己烷与氯气发生取代反应,再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X,而苯酚与氢气发生加成反应也得到X,故X,由(5)中E的分子式是C6H10O可判断X发生催化氧化生成E,结合WA的转化,可知E与过氧化物反应生成酯,故HH发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,再在浓硫酸条件下发生缩聚反应生成PCL。苯酚与甲醛反应得到YY与溴水反应得到四溴双酚FY不含Br原子,Y2分子苯酚与1分子甲醛脱水得到,Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子,可知2分子苯酚均以对位与甲醛脱水,故YF

1)由上述分析可知,W中-R是-CH3;(2)由上述分析可知,A的结构简式是;(3A生成BCH3COOH的反应发生酯的水解反应;(4DX过程:与氯气发生取代反应生成,再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,引入的官能团分别是氯原子、羟基;(5)由上述分析可知,H的结构简式是;(6)①根据以上分析可知由B生成Y的反应方程式是;②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是;③在相同条件下,由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成,该副产物是四溴双酚F的同分异构体,可能是2分子苯酚与甲醛为邻位脱水,或者中为邻位、对位脱水,再与溴水发生取代反应得到,故该副产物的结构简式可能是;(7)由上述分析可知,高分子化合物PCL的结构简式是

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下:4HCl() MnO2 MnCl2 Cl22 H2O

1用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________

2将题干中反应改写成离子方程式是___________________________

3在上述过程中,被氧化的元素是_________,还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:__________;该反应中盐酸体现的性质为:__________________

4若反应中产生0.5 molCl2,则转移的电子数目为_____被氧化的HCl的物质的量___mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚乙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是(   )

A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦

C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________Na+

(2)质量都是50 g HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____________

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要胆矾________g。

(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________,若反应中消耗了0.6molS,则反应中转移的电子为________mol。

(5)现有下列10种物质:①H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸,(将序号填在相应的空格内)其中,属于强电解质的是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探究其制备和用途意义重大。

(1)还原-沉淀法:①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1:2。②然后在①所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式:__________________________

当还原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是___________________________

c(Fe2+):c(Fe3+)

沉淀性状

磁性大小

1:3

红棕色

92.7%

1:2

棕色

96.5%

2:1

黑色

100%

(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为________________________

(3)已知:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

过程Ⅰ:________________________________

过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料,主要反应为:Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),该反应的△H<0,T℃时,在IL恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①T℃时,10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_____g·min-1

②其他条件不变时,该反应在不同温度下,CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示,温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________________,判断依据是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(  )

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO23mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在高温下才能自发进行

B. 再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C. 温度升高,反应的平衡常数K增大

D. CO2H2转化率相等时,该反应达到化学平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,A容器中的CH4B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是(

A.34B.43C.11D.12

查看答案和解析>>

同步练习册答案