Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A. 简单离子半径：Y<Z

B. W元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质

C. X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X2Y

D. X、Z都能分别与Y形成含非极性键的分子

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族,Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为，故Y为O元素,W为S元素。O2－与Na＋的电子层结构相同，O2－的半径大于Na＋，A错误；S元素的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸，为弱电解质，B正确；当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错误；氢元素与氧元素形成H2O2 或H2O ，钠元素与氧元素形成Na2O2或Na2O，H2O2中含有非极性键，而Na2O2中含有非极性键，但是Na2O2属于离子化合物，不是共价化合物，无分子，D错误；正确选项B。