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    【题目】医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NA

    C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NA

    D.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA

    【答案】D

    【解析】

    A．次氯酸钠由Na+和ClO-构成，不存在分子，A错误；

    B．NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑~1e-，故1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1 NA，B错误；

    C．医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液，不是质量分数，现有条件无法计算乙醇的物质的量，也就无法计算碳碳键的数目，C错误；

    D．由CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O可知，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧消耗(2+)mol=3molO2，1mol乙烯(C2H4)完全燃烧消耗(2+)mol=3molO2，即1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(　　)

    ①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量

    ②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染

    ③炼铁高炉有两个进口、三个出口

    ④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰

    ⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3

    ⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态

    ⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷

    A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述， 正确的是( )

    A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色

    C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体是 HCl D. 氯水放置数天后 pH 将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．

    已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    (1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。

    (2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。

    (3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。

    (4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

    环境

    调节溶液氧化环境时的现象

    加热煮沸3min期间产生的现象

    中性

    加入VmL蒸馏水，无明显现象

    30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒

    碱性

    加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）

    10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象

    酸性

    加入VmL稀H2SO4无明显现象

    煮沸3min后，有气泡冒出

    ①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。

    ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。

    ③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为___ g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。

    II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

    ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

    a. 降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中成药连花清瘟胶囊中有效成分为绿原酸。已知绿原酸存在如图转化，下列有关说法正确的是

    (绿原酸)(化合物I) +(化合物II)

    A.在反应①中,绿原酸与水按 1∶1 发生反应,则绿原酸的分子式为C16H20O10

    B.1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成氢气体积为56L

    C.绿原酸、化合物I、化合物II均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

    D.化合物II中所有碳原子可能都共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2mol·L－1A气体和1mol·L－1B气体混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

    ②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

    其中正确的是（ ）

    A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。

    若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

    A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

    (3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；

    最后，晶态碘在___________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列反应的叙述正确的是（ ）

    A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

    B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

    C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强

    D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

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