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    【题目】下列关于氯水的叙述， 正确的是( )

    A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色

    C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体是 HCl D. 氯水放置数天后 pH 将变小

    【答案】D

    【解析】A项，新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），错误；B项，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO还具有强氧化性，新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C项，氯水光照，其中HClO发生分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，该气体为O2，错误；D项，HClO属于弱酸，氯水放置数天后由于HClO的分解变成稀盐酸，盐酸属于强酸水溶液，pH变小，正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

    （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

    （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

    NO+NO2+2OH2+H2O

    2NO2+2OH++H2O

    ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

    A．加快通入尾气的速率

    B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

    C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

    ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

    （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

    ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应，请回答下列问题：

    (1)引发铝热反应的实验操作是_____________。

    (2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是______________________。

    (3)反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下(杂质不含干扰测定)：

    I．准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；

    II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；

    III．另取I溶液25.00mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；

    IV．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应30min；

    V．用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。

    已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色

    (1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________和______________。

    (2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_____________。

    (3)Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是______________。

    (4)V 中滴定至终点的现象是_______________。

    (5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为___________(写出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是

    A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液

    B.装置③中产生红棕色气体

    C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

    D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

    B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

    C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

    D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

    B. 用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D. 从第②步到第④步的目的是为了富集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NA

    C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NA

    D.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

    (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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