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【题目】酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、妨织等工业。乙酸乙酯的实验室制法常采用如图装置:

1)烧瓶中除了乙酸和乙醇之外,还必须加的药品是___,其作用是___

2)能不能把饱和Na2CO3溶液换成饱和NaCl溶液?___,为什么?___

3)为了乙酸和乙醇回流,减少它们损失,该装置应该改进之处是:___

4)分离乙酸乙酯和饱和溶液,所需要的操作是___

【答案】浓硫酸 催化剂和脱水剂 不能 NaCl溶液不能与乙酸反应除去乙酸 采用回流措施 分液

【解析】

⑴主要的药品有乙酸、乙醇、浓硫酸。

⑵饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、溶解乙醇,同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,而NaCl溶液不能与乙酸反应除去乙酸。

⑶为了乙酸和乙醇回流,减少它们损失,采用回流措施。

⑷用分液分离出乙酸乙酯。

⑴烧瓶中除了乙酸和乙醇之外,还必须加的药品是浓硫酸;浓硫酸作催化剂和脱水剂;故答案为:浓硫酸;催化剂和脱水剂。

⑵饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、溶解乙醇,同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,而NaCl溶液不能与乙酸反应除去乙酸;故答案为:不能;NaCl溶液不能与乙酸反应除去乙酸。

⑶为了乙酸和乙醇回流,减少它们损失,该装置应该改进之处是:采用回流措施;故答案为:采用回流措施。

⑷乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液是不溶的,采用分液的方法分离,故答案为:分液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分离,绘制了25℃时AgClAg2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了XYZM四个区域。下列说法错误的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学的核心是发生化学反应,利用化学反应合成物质,同时也伴随有能量的变化,下列有关说法中不正确的是(

A.只要发生化学反应就一定有能量变化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2这是一个放热反应,结论:1molZn2molHCl的能量之和高于1molZnCl21molH2的能量之和

C.反应AB=CD的能量变化如图所示,反应物AB断裂化学键吸收总能量低于形成生成物CD释放的总能量

D.发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用酸性蚀刻废液(Cu2+H+CuCCl-)和碱性蚀刻废液[NCu(NH3NH3·H2O]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

(1)步骤中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______

(2)步骤需控制pH1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______

(3)步骤的具体步骤是蒸发浓缩、__________

(4)步骤在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____

②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能得出相应结论的是(

实验

现象

结论

A

向浓度均为溶液中分别滴加酚酞

溶液不变色,溶液变成红色

非金属性:

B.

向含有酚酞的溶液中加入少量固体

观察到红色变浅

证明溶液中存在水解平衡

C

室温下,用pH试纸测溶液的pH

约为5

电离大于水解

D.

向盛有10溶液的试管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加溶液

有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A. 电极a 为电池正极

B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。

(1) I2的电子式为______________

(2)水体中的I-在非酸性条件下难于被空气中的氧化。原因是的反应速率慢,反应程度小。

I-在酸性条件下与反应的离子方程式是_____________________________________

②在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________

(3)有资料显示:水体中若含有,会对氧化I-产生影响。为检验这一结论,进行如下探究实验:分别将等量的通入到下列试剂中,一段时间后,记录实验现象与结果。己知:每参与反应,生成

序号

试剂组成

反应前溶液的

反应后溶液的

的转化率

的生成量

5.3

11.0

10%

5.1

4.1

100%

大量

5.2

3.5

——

少量

_______________________

②甲中反应为可逆反应,其离子方程式是________________________

③比较甲、乙、丙实验,说明在实验乙中的作用并解释_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kJ·mol-1

请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式:____

2)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。

①已知图甲中0t1min内,v(H2)=0.03mol·L-1·min-1,则t1=____min;若从t2min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是____(填一种即可)。

②图乙中,b点时k=____

③已知某温度下该反应的平衡常数K=10,在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1mol/Lc(N2)=0.5mol/Lc(NH3)=0.1mol/L,则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是____(填逐渐增大”“逐渐减小恒定不变)。

3)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+

N2H5+的电子式为____。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____

②联氨是一种常用的还原剂。写出向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液的化学方程式____

4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥,工业上利用如图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

①该装置中阳极的总电极反应式为____

②若两极共收集到气体22.4L(标准状况),则消耗的尿素为____g(忽略气体的溶解)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。

1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________

2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向应是_____

A. AB B. BA C. A进或B进均可

4)可能发生的副反应为:_____________________________________(至少写出3个方程式)。

5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________________________

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