【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_____的作用力；碘的升华，粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_____ (填序号)。
（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸
B.能溶于CS2，不溶于水
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。
（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_____；B_____；C_____；D_____。
A.
B.
C.
D.
【答案】离子键 共价键 分子间作用力 二氧化硅＞氯酸钾＞碘 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥ H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石
【解析】
分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力，确定晶体的所属类型，根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。
（1）氯酸钾属于离子化合物，其在熔化过程中粒子间克服了离子键；二氧化硅属于只含有共价键的原子晶体，其熔化时粒子间克服了共价键的作用力；碘属于分子晶体，其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，故三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘。
（2）①CO2属于分子晶体，在常温下是气体；
②NaCl属于离子晶体，在常温下是固体；
③Na属于熔点较低的金属晶体，在常温下是固体；
④Si属于原子晶体，在常温下是固体；
⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；
⑥金刚石属于原子晶体，在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。
在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体。综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。
（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；(NH4)2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。
（4）A.固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；
B. CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶体，其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；
C.固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；
D.固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体。
（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型：
A.
该晶体中，两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；
B.
该晶体中，两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；
C.
该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；
D.
该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
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【题目】图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。
（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。
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【题目】以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是___。
（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___。
（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.该反应的化学方程式为___。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。
①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。
A.5.0 B.6.0 C.6.5
②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，则应控制滤液中c(F-)不低于___。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.Cu2(OH)2CO3(s)
CuCl2(aq)
Cu(s)
B.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.Fe(s)
Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
D.SiO2(s)
SiCl4(l)
Si(s)
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【题目】25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ）
A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B.浓度均为0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
C.0.2mol/LHCN溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
D.浓度均为0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：
（1）C中的含氧官能团名称为___和___。
（2）A-B的反应类型为___。
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：___。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、
为原料制备
的合成路线流程图___（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.通入CO后，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
C.CO的平衡转化率为80%
D.反应前H2S物质的量为7mol
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