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    【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。

    对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)

    实验现象

    解释或结论

    A

    a中溴水褪色

    还原性：SO32-＞Br－

    B

    b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

    SO32-和S2－在酸性条件下发生反应

    C

    c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

    SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红；

    Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去

    D

    d中产生白色沉淀

    Na2SO3溶液已变质

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO32-＋H2O=2Br－＋SO42-＋2H＋，还原性：SO32-＞Br－，与题意不符，A错误；

    B. SO32-和S2－在酸性条件下发生反应SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O，产生淡黄色沉淀，与题意不符，B错误；

    C. Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32-结合成BaSO3沉淀，使SO32-的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，与题意不符，C错误；

    D. Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3-在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸和硝酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用燃料，减小污染符合 “绿色化学”理念，下列关于燃料的说法中正确的是（ ）

    A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

    B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

    C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

    D.硫的燃烧热为akJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：

    (1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。

    (2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。

    (3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。

    (4) 已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)

    (5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。

    (1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；

    同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的

    有色布条

    干燥的

    有色布条

    湿润的

    有色布条

    湿润的

    有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的

    有色布条

    湿润的

    有色布条

    干燥的

    有色布条

    干燥的

    有色布条

    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。

    (5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

    A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

    C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

    （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

    ②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

    ③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：

    则石灰水的变化可能是(　　)

    A. ①不变浑浊②变乳白色

    B. ①变为乳白色浑浊②不变浑浊

    C. ①②均变为乳白色浑浊

    D. ①②都不变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一　制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。

    （2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是________________。

    ②设计1号试管实验的作用是________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。

    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。

    资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。

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