Question

【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（ ）

A.曲线m表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－5.7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的浓度越大，n曲线代表lg，m曲线代表lg，故A错误；

B. 当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B错误；

C. Ka1(H2CO3)=，在N点lg=1，即=10， c(H+)=10-7.4mol/L，所以Ka1(H2CO3)=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正确；

D. Ka2(H2CO3)=，在M点lg=-1，即=0.1，c(H+)=10-9.3mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.1×10-9.3=10-10.3，Kh===1.0×10－3.7，故D错误 ；

故答案为C。