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物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题:
(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是______________________________(用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有__________(填编号,下同),减小的有___________,不变的有____________。
a.溶液中离子浓度         b.氨水的电离程度
c.水的离子积常数          d.c(H+)/ c(NH3·H2O)
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量               (填“相同”或“不相同”),其原因是                                   

(1)SO32+H2OHSO3+OH(2分);(写一步即可得分)
c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);(2分)
(2) b,d(2分);a;(1分)c(1分)
(3)相同(1分) Fe2+与变质前后的NaClO2反应,最后的还原产物都是NaCl,根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同(2分)

解析试题分析:(1)Na2SO3为弱酸强碱盐,SO32?水解显碱性,离子方程式为:SO32+H2OHSO3+OH;因为SO32?水解,使溶液显碱性,所以离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)。
(2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,氨水浓度减小,a、溶液中离子浓度减小;但水解平衡向右移动,所以b、氨水的电离程度增大;c、水的离子积常数受温度影响,不变;d、因为c(H+)/增大,c(NH3·H2O)减小,所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。
(3)NaClO2做氧化剂转化为Cl?,3molNaClO2得12mol e?,3mol NaClO2变质可分解为2mol NaClO3和1mol NaCl,2mol NaClO3做氧化剂转化为Cl?,得12mol e?,所以取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相等。
考点:本题考查盐类的水解、离子浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应原理。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:8,X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________;X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
(2)W与P可形成原子个数比为1:2的化合物,其电子式为__________。
(3)Y与P形成的化合物溶液显____性;用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________(填化学式)。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体,遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____,若0.6mol X的三氟化物完全与水反应,则转移的电子总数约为_________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.4 kJ热量。
(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q    184.8kJ(填“>”、“<”或“=”)。一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学平衡状态的是           
a.3v(N2)=v(H2)           b.2v(H2)= v(NH3
c.混合气体密度保持不变      d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g)CO(NH2)2 (l)+ H2O (l)。
(2)在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是          
(3)图中的B点处,NH3的平衡转化率为      

(4)已知:  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
完成并配平下列氧化还原反应方程式:12Cl2+15NH3                      ――③

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为      。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是      L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)              ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)              ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=      kJ·mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是           。[来源:Z|xx|k.Com]
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式                        
⑵如图所示,过滤操作中的一处错误是                          。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是           。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是                      

⑶在25℃下,向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式_______  ______________
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。)
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                 ; F中试剂的作用是           ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为                   
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为               g。

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钛是一种活泼金属,具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛,用以冶炼钛,主要有以下五个反应:
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)针对以上五个反应,下列叙述错误的是________。
A.反应①是非氧化还原反应
B.反应②生成了两种酸
C.反应④中的TiO2是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
(2)钛具有很强的耐腐蚀性,以下对其原因的分析正确的是________。
A.钛是像金、铂一样的不活泼金属
B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜
C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应
D.钛有很高的强度

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

I. 今有H2、Cl2混合气100 mL(标况),其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况,气体体积为    mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10 mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标况,
(1)若仍剩余___mL,证明有___剩余,理由是_____;
(2)若溶液有___性质,证明有___剩余,理由是________________________。
II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。

(1)下列溶液能吸收Cl2的是________。

A.饱和食盐水B.Na2SO4溶液
C.NaOH溶液D.浓硫酸
(2)能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。
(3)实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用。
(1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是_____。
[已知:FeO42+3e+4H2OFe(OH)3+5OH]
(2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法,流程如下图:

①完成氧化工序的离子方程式:

②除杂工序目的是除去NaFeO4溶液中的杂质,除去的杂质主要有_____(写化学式)。
③转化工序控制在某温度下进行,则该温度下溶解度:NaFeO4_____K2FeO4  (填“>”、“<”或“=”)。
(3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4,装置如右图。

①此装置中电源的负极是____(填“a”或“b”)。
②阳极的电极反应式为______。
(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示:

①由图I可得出的结论:该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。
②图Ⅱ中pH___pH3(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
(1)氯元素原子最外电子层上有   种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是                  
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于       晶体,请写出该化合物的化学式            
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           。(选填编号)
a.Cl原子最外层电子数比氧多
b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为?2价
d.沸点:H2O>HCl
与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(没有配平)
(4)上述方程式中,缺项物质是___________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
(6)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某污水中含CNa mg/L,现用ClO2将CN氧化,只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。

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