Question

【题目】（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______。

（3）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度为1体积的水溶解40体积的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 哑铃 sp3 10 S2-＞O2-＞Na+ SO2是极性分子，水是极性分子构成的溶剂，根据相似相容原理，SO2易溶于水

【解析】

(1)O原子核外有8个电子，根据构造原理书写基态O原子核外电子排布式；p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形；

(2)根据图像，P、S最外层均满足8电子稳定结构，S形成2个共键单键，且S上有2个孤电子对，P上有1个孤电子对；

(3)一般而言，离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；

(4)根据相似相容原理分析解答；

(5)根据均摊法计算晶胞中Li+和O2-个数，求出晶胞质量和体积，最后计算Li2O的密度。

(1)O原子核外有8个电子，根据构造原理，基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4；基态P原子核外占据最高能级的电子为3p能级电子，s能级电子的电子云轮廓图为球形，p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，则基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：1s22s22p4；哑铃；

(2)根据分子结构示意图，S原子形成2个共键单键，且S上有2个孤电子对，则P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为sp3；每个S原子上有2个孤电子对，P原子上有1个孤电子对，则每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10，故答案为：sp3；10；

(3)一般而言，离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子核外电子层数S2-最多，离子半径最大，O2-、Na+核外电子层数相同，且原子序数O＜Na，则离子半径从大到小顺序是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

(4)SO2中S原子形成2个共价键，且S上有1个孤电子对，采用sp2杂化，为V形结构，是极性分子，水是极性分子构成的溶剂，根据相似相容原理，SO2易溶于水，在水中的溶解度为1体积的水溶解40体积的SO2，故答案为：SO2是极性分子，水是极性分子构成的溶剂，根据相似相容原理，SO2易溶于水；

(5)该晶胞中Li+个数=8、O2-个数=8×+6×=4，晶胞质量=g，晶胞体积=(0.4665×10-7cm)3，则Li2O的密度== g/cm3，故答案为：。